Question

18．（1）用單線橋法表示在反應(yīng)Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑中的電子轉(zhuǎn)移情況
（2）在反應(yīng)4HCl（濃）+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化劑是MnO₂，當(dāng)有4mol HCl參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2 mol．
（3）在反應(yīng)：3C+2KNO₃+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，2mol KNO₃可氧化的C的物質(zhì)的量為2.5mol．

Answer 1

分析 （1）在Zn+2HCl（�。�=ZnCl₂+H₂↑反應(yīng)中，Zn元素化合價(jià)升高2，為還原劑，H元素化合價(jià)降低1，HCl為氧化劑，1mol鋅參加反應(yīng)失去2mol電子；
（2）依據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；
（3）反應(yīng)2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑被還原，而含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)守恒計(jì)算2mol KNO₃可氧化的C的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）在Zn+2HCl（稀）=ZnCl₂+H₂↑反應(yīng)中，Zn元素化合價(jià)升高2，為還原劑，H元素化合價(jià)降低1，HCl為氧化劑，1mol鋅參加反應(yīng)失去2mol電子，用單線橋表示為：；
故答案為：；
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，則MnO₂為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，依據(jù)方程式可知：美生成1mol氯氣，有2mol氯化氫中氯原子被氧化，轉(zhuǎn)移2mol電子；
故答案為：MnO₂，2；
（3）．在反應(yīng)2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N元素的化合價(jià)由+5降低為0，S元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，則KNO₃和S作氧化劑，C由0價(jià)升高為+4價(jià)，做還原劑，2mol KNO₃得到電子數(shù)為2mol×5=10mol，設(shè)能夠氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，則依據(jù)得失電子守恒得：10mol=x×4，解得x=2，5；
故答案為：2.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的分析及有關(guān)計(jì)算，熟悉相關(guān)概念及氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律即可解答，題目難度不大．