下列有關(guān)元素周期表中的某些推斷正確的是
A 位于同一主族的元素的價(jià)電子數(shù)相同，則各元素的常見化合價(jià)也一定相同
B 堿金屬族元素同鹵族元素一樣，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨元素原子序數(shù)的增大而逐漸升高
C 若x是ⅡB族中元素的原子序數(shù), 那么原子序數(shù)為x+1的元素是ⅢA族
D 在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近的元素是過渡元素
C
A不正確，例如氟元素沒有正價(jià)。B不正確，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨元素原子序數(shù)的增大而逐漸降低。D不正確，過渡元素位于元素周期表的中間，所以正確的答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：
Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質(zhì)量小于乙。
（1）X的結(jié)構(gòu)式是                    。

（2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，丙的電子式是                 。磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成1mol丙時(shí)，反應(yīng)過程與能量變化如圖I所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                 。
（3）某同學(xué)擬用圖II所示證明氧化性Z>I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z，則a是        的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)會產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               
（4）向一定濃度的BaC12溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若在通入SO2氣體的同時(shí)加入由甲和乙中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是           、           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．化學(xué)反應(yīng)既遵守“質(zhì)量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律
B．HF、HCl、HBr、HI的的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D．兩種粒子，如果核外電子排布相同，則它們互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號      ，該元素在周期表中的位置                   。
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號“8”代表        （填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是              （填右圖中的序號）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是            （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                                。
（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是        ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于
        晶體。
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖（甲）所示，其晶胞特征如下圖（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖（丙）所示。

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
晶胞中i原子的配位數(shù)為             ，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為              ， 該晶體的密度為__________________（用M、NA、d表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。下列敘述正確的是（   ）
A．物質(zhì)熔點(diǎn)的高低可能有如下關(guān)系：化合物CA> C的單質(zhì)> A的某種單質(zhì)
B．A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性A弱于C
C．B和C的最高價(jià)氧化物均既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．A能夠?qū)從其氧化物中還原出來

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有a、b、c三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合構(gòu)成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應(yīng)。已知X是由a和b元素按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的化合物，a、b、c元素形成的單質(zhì)（仍用a、b、c表示）和由它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下（未配平）：①b+cY  ②a+cZ  ③X+Ym  ④X+Zc+n  ⑤Y+Zc+n
(1)上述反應(yīng)中，有最充分理由說明該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是____(填編號)。
(2)如果m是一種無色黏稠油狀液體化合物，則X的化學(xué)式是____________。
(3)③反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。
(4) ⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）下列元素的名稱: A           B           C            D          
（2）寫出AB2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                       。
（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖       , 用電子式表示化合物 C2D 的形成過程               。    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開__________________。
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。
a.MnO2                   b.FeCl3                 c.Na2SO3               d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別可能為
A．18、6、4B．24、12、6 C．18、8、6D．26、14、6

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