（16分）有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）下列元素的名稱: A           B           C            D          
（2）寫出AB2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                       。
（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖       , 用電子式表示化合物 C2D 的形成過程               。    
（1）: A  碳、   B 氧、 C 鈉、D 硫   （2）CO2+2OH－=H2O+CO32－。
（3）, 。
A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A是碳。C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，則C是鈉。C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，所以C是O，D是S。
（2）氫氧化鈉溶液足量，所以生成物是碳酸鈉和水，方程式為CO2+2OH－=H2O+CO32－。
（3）硫原子位于第三周期第ⅥA，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫化鈉水離子化合物，其形成過程可表示為。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

月球上含有豐富的。關(guān)于的說法不正確的是
A．是一種核素B．原子核內(nèi)有1個(gè)中子
C．與互為同位素D．比少1個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素周期表中的某些推斷正確的是
A 位于同一主族的元素的價(jià)電子數(shù)相同，則各元素的常見化合價(jià)也一定相同
B 堿金屬族元素同鹵族元素一樣，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨元素原子序數(shù)的增大而逐漸升高
C 若x是ⅡB族中元素的原子序數(shù), 那么原子序數(shù)為x+1的元素是ⅢA族
D 在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近的元素是過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)的原子A，其陽離子An+核外有X個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為
A．2(x＋n)B．2(x－n)+1C．2(x +n)+1D．n＋2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，下列敘述可能正確的是（  ）
A．R為第ⅣA族元素B．R的氣態(tài)氫化物為HR
C．R有可能形成含氧酸H2RO4D．R的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可作核反應(yīng)堆的燃料，原子核內(nèi)的中子數(shù)為（  ）
A．143B．92C．235D．327

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
   
(1)  化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是         （填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），
非金屬性最強(qiáng)的元素是         。
金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
                                                                。
(2) ①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是          
(3) ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是      ＞      ＞       。
(4) 某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)
生成鹽和水，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
                                                                   。
向該元素和⑧號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                  ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。（5）⑥元素形成的單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W、Q 五種元素原子序數(shù)依次增大，X原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z原子外圍電子排布式為nsnnp2n，W原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Q的核電荷數(shù)是Z與W的核電荷數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：
(1)X、W的元素符號(hào)依次為         、         ；
(2)寫出Y2的電子式____________________；
(3)WZ2與XZ2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是         和         ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是         （寫分子式）；
(4)Q在元素周期表      區(qū)（填s、p、d、ds、f），其外圍電子排布式為                            ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次_______，核電荷數(shù)依次______，（填增加或減少）核對(duì)最外層電子的引力依次______，原子失去電子的能力逐漸______，得電子的能力逐漸_____，所以金屬性依次_______，非金屬性依次__________。
（填增強(qiáng)或減弱）

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