4．下列有關(guān)實驗操作及其結(jié)論正確的是（　　）
A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Al3+
B．加入NaOH溶液然后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定有NH4+
C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，則該無色溶液中一定含有Ag+
D．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SO42-

分析 A．白色沉淀可能為氫氧化鎂；
B．產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，為氨氣；
C．白色沉淀可能為硫酸鋇；
D．白色沉淀可能為AgCl．

解答 解：A．白色沉淀也可能是氫氧化鎂，則原溶液中不一定有Al3+，故A錯誤；
B．加入NaOH溶液然后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體一定是氨氣，即原溶液中一定含有銨根離子，故B正確；
C．白色沉淀也可能是硫酸鋇，該無色溶液中不一定含有Ag+，故C錯誤；
D．白色沉淀也可能是氯化銀，原溶液中不一定有SO42-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的操作、現(xiàn)象、結(jié)論及試劑選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意離子檢驗時排除干擾離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為A：B=10-4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．錳的化合物種類較多，也大多具有廣泛的用途．
I．MnO2是H2O2分解的良好的催化劑，它也具有較強的氧化性．某化學興趣小組通過實驗探究Mn O2的性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是D．
A．把Mn02固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
B．把Mn O2固體加入到H2O2溶液中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
C．Na2S03溶液中，加入MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．FeS04溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入MnO2固體，觀察溶液是否變紅
（2）為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關(guān)系，該小組同學設(shè)計了如下的對比實驗：在室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應，然后分別加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸．現(xiàn)象記錄如下：
試管編號實驗現(xiàn)象
A溶液不變色
B溶液緩慢變淺棕褐色
C溶液迅速變棕褐色
①從以上實驗中，我們可以得出的結(jié)論是酸性越強，MnO2氧化性越強．
②寫出C試管中發(fā)生反應的離子方程式：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
Ⅱ，鐵酸錳（ MnFe2O4）可用于熱化學循環(huán)分解水制氫，可有效緩解能源危機．MnFe2O4的制備工藝流程如圖：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為下表所示．
 開始沉淀完全沉淀
Fe3+2.74.2
Mn2+8.310.4
①步驟一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（N03）2的物質(zhì)的量之比理論上應為2：1．
②步驟二中需控制pH的范圍是PH≥10.4．
③步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是取最后一次洗滌液，做焰色反應，通過藍色的鈷玻璃觀察無紫色出現(xiàn)，說明不含鉀離子，洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應圖形的判斷正確的是（　�。�
A．
含有兩種溶質(zhì)		B．
只含一種溶質(zhì)
C．
只含Na2CO3		D．
含有Na2CO3和    NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．全國禁止在中小學幼兒園內(nèi)吸煙，杜絕學生吸食“二手煙”．造成非吸煙者在公共場所吸食“二手煙”的主要原因是（　�。�
A．分子很小B．分子之間有間隙C．分子在不斷運動D．分子由原子構(gòu)成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．南昌西漢海昏侯墓考古發(fā)現(xiàn)震驚全國，在打開內(nèi)棺時，為了防止絲織品被氧化，需要充入一定的保護
氣體，這種氣體是（　　）
A．H2B．COC．SO2D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下pH=12的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X是弱堿，Y是強堿
B．X、Y兩種溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
C．兩種溶液稀釋后恢復至原溫度，溶液中c（H+）與c（OH-）之比都變大
D．兩種溶液稀釋后恢復至原溫度，溶液中c（H+）與c（OH-）的乘積都變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于實驗說法正確是（　�。�
A．氯氣可以使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
B．在配制一定濃度的溶液時未冷卻溶液直接將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，則濃度偏高
C．因為KNO3的溶解度很大，所以可以用重結(jié)晶法除去KNO3中的NaCL雜質(zhì)
D．向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，向20.0mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol•L-1的醋酸溶液，溶液pH隨醋酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．N點處恰好完全反應，c（CH3COO-）=c（CH3COOH）
B．O點處顯中性，c（CH3COO-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-）
C．M點到O點過程中，可能出現(xiàn)c（CH3COO-）＞c（Na+）
D．P點處顯酸性，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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