Question

16．常溫下pH=12的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． X是弱堿，Y是強(qiáng)堿
• B． X、Y兩種溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
• C． 兩種溶液稀釋后恢復(fù)至原溫度，溶液中c（H⁺）與c（OH^-）之比都變大
• D． 兩種溶液稀釋后恢復(fù)至原溫度，溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積都變小

Answer 1

分析 常溫下pH=12的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，通過圖象可知，X的pH變?yōu)?，故X為強(qiáng)堿，而Y的pH大于9，故Y為弱堿．從而可知pH=12的X、Y兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度．據(jù)此分析．

解答 解：A、常溫下pH=12的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，即稀釋至原體積的10³倍，通過圖象可知，X的pH變?yōu)?，故X為強(qiáng)堿，而Y的pH大于9，故Y為弱堿，故A錯(cuò)誤；
B、由于X為強(qiáng)堿，Y為弱堿，故pH=12的X、Y兩種堿溶液的物質(zhì)的量不同，且Y的物質(zhì)的量濃度需大于X溶液的濃度，故B錯(cuò)誤；
C、無論是X溶液還是Y溶液，加水稀釋后溶液的pH均變小，即c（H⁺）均變大，c（OH^-）均變小，故溶液中c（H⁺）與c（OH^-）之比都變大，故C正確；
D、無論是X溶液還是Y溶液，只要稀釋后溶液溫度不變，則水的離子積Kw不變，即溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積均不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了根據(jù)溶液的稀釋圖象來判斷堿性的強(qiáng)弱和離子濃度的變化，綜合性較強(qiáng)，難度適中，應(yīng)注意的是溫度不變則水的離子積不變．