3．將I2溶于KI溶液中，能配制成濃度較大的碘水，主要是發(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．該平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲  線上的任何一點(diǎn)都代表平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率：vM＞vPB．平衡常數(shù)：KN＜KP
C．M、N兩點(diǎn)相比，M點(diǎn)的c（I-）大D．Q點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆

分析 由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I3-的物質(zhì)的量濃度減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，從溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分別判斷碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的變化、反應(yīng)進(jìn)行方向及不同狀態(tài)的A的濃度大�。�

解答 解：A、P點(diǎn)時(shí)的溫度比M點(diǎn)的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以vM＜vP，故A錯(cuò)誤；
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以KN＞KP，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以M、N兩點(diǎn)相比，N點(diǎn)的c（I-）大，故C錯(cuò)誤；
D、T1時(shí)Q未平衡，但可逆反應(yīng)在這種溫度下最終達(dá)平衡狀態(tài)，所以要向轉(zhuǎn)化I3-（aq）的方向移動(dòng)，所以Q點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)圖象曲線變化分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．短周期元素A、B、C、D、E、F六種主族元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D元素是地殼中含量最高的元素；E元素原子最外層只有1個(gè)電子，F(xiàn)與D元素處在同一主族．
（1）元素符號(hào)：A是H、B是C、D是O E是Na；
（2）C元素位置：第二周期VA 族．
（3）A元素分別與B、C、D元素形成簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式依次為CH4、NH3、H2O，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O．
（4）A、C、D形成的化合物是離子（或共價(jià)） 化合物（填寫“離子”或“共價(jià)”），含離子鍵和共價(jià)（或共價(jià)） 鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．第三周期元素X的原子要實(shí)現(xiàn)最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B．X元素氫化物的化學(xué)式一定為H2X
C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料
D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是（　�。�
A．第IIA族中無(wú)非金屬元素B．第IA族金屬元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)
C．元素種類最多的族是第VIII族D．金屬元素的種類比非金屬元素多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．元素X原子的最外層有6個(gè)電子，元素Y原子的最外層有3個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（　�。�
A．X3Y2B．X2YC．Y3X2D．Y2X3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ•mol-1，下列正確的是（　�。�
A．乙炔的燃燒熱為1256 kJ•mol-1
B．若生成2 mol液態(tài)水，則△H=-2512 kJ•mol-1
C．若形成4 mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512 kJ
D．若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則
（1）A、B、C的元素符號(hào)分別為：AO、BP、CS．B在周期表中的位置第三周期第VA族．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A的氫化物分子式為H2O；
（3）B、C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H3PO4，比較B、C氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱是HCl＞PH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中所產(chǎn)生氣體的方法是將所得的氣體在導(dǎo)管出口處點(diǎn)燃，導(dǎo)管上方罩一個(gè)干燥的燒杯，若產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰同時(shí)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，證明產(chǎn)生的氣體是氫氣．
（3）如果要測(cè)量實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體體積，可以采用下列實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)將虛線內(nèi)裝置圖的導(dǎo)管補(bǔ)充完整．（在答題卡上作圖）
（4）某同學(xué)對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中剩余固體物質(zhì)的成分進(jìn)行了研究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．（實(shí)驗(yàn)限選試劑：鹽酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）
實(shí)驗(yàn)操作主要現(xiàn)象結(jié)論或解釋
步驟1：取少量固體于試管中，加入足量 ①氯化鐵溶液．固體減少且剩余，
淡黃色溶液變淺．		固體中含有金屬鐵
步驟2：分離步驟1的剩余固體于另一試管中，加入足量 ②鹽酸，將反應(yīng)后溶液分成甲、乙兩份．固體全部消失．反應(yīng)的化學(xué)方程式 ③
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+H2O．
步驟3：在步驟2的甲溶液中加入幾滴 ④高錳酸鉀溶液．紫紅色褪去．溶液中含有Fe2+．
步驟4：在步驟2的乙溶液中加入幾滴⑤KSCN溶液．溶液變成紅色．溶液中含有Fe3+．

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