Question

12．A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則
（1）A、B、C的元素符號分別為：AO、BP、CS．B在周期表中的位置第三周期第VA族．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A的氫化物分子式為H₂O；
（3）B、C的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO₄＞H₃PO₄，比較B、C氫化物穩(wěn)定性的強弱是HCl＞PH₃．

Answer 1

分析 A、B、C為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A屬于第二周期元素、B和C屬于第三周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B、C原子序數(shù)分別是x+7、x+9，B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，即x+7+x+9=4x，x=8，所以A是O元素、B是P元素、C是Cl元素，
（1）主族元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)；
（2）C離子為Cl^-，氯離子核外有3個電子層、最外層有8個電子；A的氫化物分子式是H₂O；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：A、B、C為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A屬于第二周期元素、B和C屬于第三周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B、C原子序數(shù)分別是x+7、x+9，B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，即x+7+x+9=4x，x=8，所以A是O元素、B是P元素、C是Cl元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C分別是O、P、Cl元素；主族元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是5，所以位于第三周期第VA族，故答案為：O；P；Cl；第三周期第VA族；
（2）C離子為Cl^-，氯離子核外有3個電子層、最外層有8個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；A是O元素，A的氫化物分子式是H₂O，
故答案為：；H₂O；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞P，所以其最高價氧化物的水化物酸性HClO₄＞H₃PO₄、氫化物的穩(wěn)定性，故答案為：HClO₄＞H₃PO₄；HCl＞PH₃．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識點即可解答，知道非金屬性與其單質(zhì)的氧化性、最高價氧化物的水化物酸性、氫化物穩(wěn)定性關(guān)系，題目難度不大．