Question

20．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～M在周期表中的位置，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D	E	F
3	G	H	I	J	K	L	M

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，氧化性最強的單質(zhì)是F₂，還原性最強的單質(zhì)是Na．（寫元素符號或化學(xué)式）
（2）表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的化合物的化學(xué)式為NaOH，酸性最強的化合物的化學(xué)式為HClO₄，呈兩性的化合物的化學(xué)式為Al（OH）₃．
（3）A分別與B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最穩(wěn)定的是HF（寫化學(xué)式）．
（4）寫出D、G、L對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序：S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為F，F(xiàn)為Ne，G為Na，H為Mg，I為Al，J為Si，K為P，L為S，M為Cl，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：（1）以上元素中，只有Ne的最外層電子為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)不活潑，F(xiàn)的非金屬性最強，則F₂的氧化性最強，Na的金屬性最強，則Na的還原性最強，
故答案為：Ne；F₂；Na；
（2）上述元素的最高價氧化物的水化物中堿性最強的是NaOH，酸性最強的是高氯酸，呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）非金屬性越強的元素，其氫化物越穩(wěn)定，B為C，C為N，D為O，E為F，F(xiàn)為Ne，J為Si，K為P，L為S，M為Cl，其中非金屬性最強的是F，所以HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）寫出O^2-、Na⁺、S^2-，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序：S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺．

點評 本題考查了據(jù)元素周期表的位置推斷元素種類，并考查元素周期律的相關(guān)知識，題目難度中等．