光氣(COCl
2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl
2在活性炭催化下合成.
(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為
.
(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH
4)與CO
2進(jìn)行高溫重整制備CO和H
2,已知CH
4、H
2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ?mol
-1、-285.8kJ?mol
-1和-283.0kJ?mol
-1,則生成1m
3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為
;
(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl
3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
;
(4)COCl
2的分解反應(yīng)為COCl
2(g)?Cl
2(g)+CO(g)△H=+108kJ?mol
-1.反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl
2濃度變化曲線未示出):
①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=
;(保留2位有效數(shù)字)
②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)
T(8)(填“<”“>”或“=”);
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl
2)=
mol?L
-1;(保留2位有效數(shù)字)