Question

（1）隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義．如圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO₂和1mol CO反應生成1mol CO₂和1mol NO過程中的能量變化示意圖．已知：

①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O 22（g）═2NO₂（g）△═-112.3kJ/mol
請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：

 

．
（2）某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO₂而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．某學習小組擬探究該消毒液的變質情況．
Ⅰ．取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過下列如2裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質．
學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙：

 

．[來源：學科王
為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案．限選 試劑：
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0mol/L的KI-淀粉溶液 ④1.0mol/L的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑	預期現(xiàn)象和結論
試管A中加足量   （填序號）； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加   （填序號）．	若   ，則甲成立．

Ⅱ．用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應有：
NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O）．
實驗步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol/L Na₂SO₃溶液V₁ mL；
②在使用滴定管之前首先進行的操作是

 

；將b mol/L的酸性KMnO₄溶液裝入

 

滴定管（填“酸式”或“堿式”）中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發(fā)生反應．當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不褪時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
③重復滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液 V₂ mL．則消毒液中NaClO的濃度為

 

 mol/L（用含a、b、V₁、V₂的代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,熱化學方程式,中和滴定

專題：

分析：（1）依據(jù)圖象寫出熱化學方程式，結合題干熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需讓化學方程式；
（2）Ⅰ、由甲：部分變質；乙：未變質，猜測丙中可能全部變質；
若驗證部分變質，則檢驗氯氣、碳酸鈉均存在即可，以此選擇試劑，結合發(fā)生的化學反應分析現(xiàn)象；
Ⅱ、②滴定管使用之前需要查漏，酸性KMnO₄溶液具有氧化性，能氧化橡膠管；
③由NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄、2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O可知，以此計算．

解答： 解：（1）①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
依據(jù)圖象書寫得到熱化學方程式③NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=（134-368）KJ/mol=-234KJ/mol；
由蓋斯定律②+③-①得到反應的熱化學方程式：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8KJ/mol，
故答案為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-759.8KJ/mol；
（2）Ⅰ、由甲：部分變質；乙：未變質，猜測丙中可能全部變質，即丙為全部變質；
若驗證部分變質，則檢驗氯氣、碳酸鈉均存在即可，檢驗氯氣，選擇③1.0mol?L^-1 的KI-淀粉溶液，生成碘單質溶液變藍，證明存在氯氣，
檢驗碳酸鈉，選擇⑤澄清石灰水，生成的二氧化碳使石灰水變渾濁，所以A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，說明甲正確，
故答案為：全部變質；

③； ⑤

A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁

；
Ⅱ、②滴定管使用之前需要檢查是否漏液，酸性KMnO₄溶液具有氧化性，能氧化橡膠管，則應選用酸式滴定管，故答案為：檢查滴定管是否漏液（或檢漏）；酸式；
③由NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄、2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O可知，
         2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
          2      5
  

2bv2×0.001

5

   bv₂×0.001
設消毒液中NaClO的濃度為x，則
5NaClO～2KMnO₄
 5       2
0.025x   0.001av1-

2bv2×0.001

5

  解得x=

aV1- 5 2 bV 2

25

mol/L，
故答案為：

aV1- 5 2 bV 2

25

mol/L．

點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律計算應用及以消毒液考查物質的成分及含量的探究，明確物質的性質及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意計算中量的關系為解答的易錯點，驗證甲為解答的難點，題目難度中等．