12．關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置①中的銅棒上冒氣泡
B．若b是惰性電極，則裝置②中的a、b 冒氣泡
C．裝置①換上硫酸銅溶液，將實(shí)現(xiàn)鋅片上鍍銅
D．裝置②換上硫酸銅溶液，將實(shí)現(xiàn)“b極”鍍銅

分析 ①裝置是原電池裝置，金屬鋅是負(fù)極，金屬銅是正極，金屬鋅發(fā)生吸氧腐蝕；②是電解池，b是陽(yáng)極，氯離子在該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，a是陰極，該電極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此回答判斷．

解答 解：①裝置是原電池裝置，金屬鋅是負(fù)極，金屬銅是正極，金屬鋅發(fā)生吸氧腐蝕；②是電解池，b是陽(yáng)極，氯離子在該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，a是陰極，該電極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．
A、①裝置是原電池裝置，金屬鋅是負(fù)極，金屬銅是正極，金屬鋅發(fā)生吸氧腐蝕裝置，銅棒上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，不會(huì)冒氣泡，故A錯(cuò)誤；
B、②是電解池，b是陽(yáng)極，氯離子在該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，a是陰極，該電極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，故B正確；
C、裝置①換上硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，在銅電極上析出金屬銅，不屬于電解池中的電鍍池，故C錯(cuò)誤；
D、裝置②換上硫酸銅溶液，在b極陽(yáng)極上是氫氧根離子失電子生成氧氣的反應(yīng)，不會(huì)析出金屬，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)以及兩極反應(yīng)伴隨著的現(xiàn)象是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．5-氯-2，3-二氫-1-茚酮是一種重要的醫(yī)藥中間體．
已知：R-Cl$\underset{\stackrel{C{H}_{2}（COO{C}_{2}{H}_{5}）_{2}}{→}}{{C}_{2}{H}_{5}OH}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成5-氯-2，3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)E→F的反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)．
（2）化合物B中加入足量的氫氧化鈉水溶液，在高溫高壓的條件并加合適的催化劑（所有鹵素原子參與水解）反應(yīng)的方程式．
（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或（任寫(xiě)一種）．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
為．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備 的合成路線(xiàn)流程圖（注明反應(yīng)條件）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿
B．若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D一定是兩種沉淀
D．若A、B各取10 g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一固定容積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化如圖所示．已知：平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大．下列選項(xiàng)中，能表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．V正（A）=2V逆（B）B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持恒定D．A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）
 R 
TQ W
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．含T的鹽中，T元素只能存在于陽(yáng)離子中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)．

已知：①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
②液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+
（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
（2）圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．反應(yīng)的活化能最大的是Fe（填催化劑的化學(xué)式）．
（3）其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示．
①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡，c點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，故氨氣的轉(zhuǎn)化率較高．
③請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ni催化分解氨氣過(guò)程的總趨勢(shì)曲線(xiàn)．
④假設(shè)Ru催化下，溫度為750℃時(shí)，氨氣的初始濃度為c0，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.12 c02．
（4）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應(yīng)式是2NH3+2e-=H2↑+2NH2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某無(wú)色溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．淡黃色沉淀甲不可能為AgBr
B．由溶液甲生成氣體乙的途徑只有：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C．氣體甲可能是混合氣體
D．綜合上述信息可以確定肯定存在的離子有：Na+、AlO2-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．由短周期元素構(gòu)成的A～E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)，E為強(qiáng)酸．

（1）若B為固體，請(qǐng)畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，則A的化學(xué)式為（NH4）2S或NH4HS．
（2）若B為氣體，請(qǐng)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用簡(jiǎn)單的方法解釋一下相似相溶原理，舉例說(shuō)明．

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