Question

20．在一固定容積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖所示．已知：平衡后，降低溫度，A的轉化率增大．下列選項中，能表明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． V_正（A）=2V_逆（B）
• B． 容器內混合氣體的密度保持不變
• C． 容器內的總壓強保持恒定
• D． A、B的轉化率之比為1：2

Answer 1

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：由圖可知，A、B為反應物，C為生產物，且最后A、B的物質的量不為0，為可逆反應，3min時△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應方程式為A+2B?2C，
A、V_正（A）=$\frac{1}{2}$V_正（B）=2V_逆（B），故A錯誤；
B、容器中氣體的密度始終不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，故B錯誤；
C、容器內的總壓強保持恒定，說明氣體的物質的量相等，達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、A、B起始投料量相等，而變化是1：2，所以轉化率之比始終為1：2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．