Question

20．在一固定容積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化如圖所示．已知：平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大．下列選項(xiàng)中，能表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

• A． V_正（A）=2V_逆（B）
• B． 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
• C． 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持恒定
• D． A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：由圖可知，A、B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，3min時(shí)△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為A+2B?2C，
A、V_正（A）=$\frac{1}{2}$V_正（B）=2V_逆（B），故A錯(cuò)誤；
B、容器中氣體的密度始終不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；
C、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持恒定，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、A、B起始投料量相等，而變化是1：2，所以轉(zhuǎn)化率之比始終為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．