19．用兩個(gè)-X取代基和一個(gè)-Y取代基同時(shí)取代苯分子中3個(gè)氫原子，取代產(chǎn)物有（　�。�
A．4種B．6種C．10種D．14種

分析 此題的解決方法可以是首先確定兩個(gè)-X的位置關(guān)系，分別為“鄰、間、對(duì)”，然后移動(dòng)-Y的位置，據(jù)此解答即可；

解答 解：兩個(gè)-X取代苯環(huán)上的H原子得到三種結(jié)構(gòu)：鄰、間和對(duì)，其中鄰位時(shí)，剩余2種H，即-Y可以取代2種位置，即有2種同分異構(gòu)體；
間位時(shí)，剩余3種H，即-Y可以取代3種位置，故有3種同分異構(gòu)體；
對(duì)位時(shí)，剩余1種H，即-Y可以取代3種位置，故有1種同分異構(gòu)體；
故總共有2+3+1=6種，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是苯環(huán)上取代三種基團(tuán)的同分異構(gòu)體的書寫，確定兩個(gè)-X為鄰間對(duì)后，移動(dòng)-Y是解決本題的關(guān)鍵，難度一般．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.5mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.6mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值HClNaOH平均值（t2-t1）/℃126.226.026.129.5 227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認(rèn)為0.6mol/L NaOH溶液和0.6mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．將鹽酸轉(zhuǎn)移至小燒杯時(shí)灑了一部分在外面
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．由10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1mol CO2，推斷雜質(zhì)的組成不可能是（　　）
A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和NaNO3C．BaCO3和NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2反應(yīng)．
（1）下列措施中能使c（CH3OH）增大的是CD．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C、將H2O（g）從體系中分離出來      D、再充入1molCO2和3molH2
（2）在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得nO2（C）=0.82mol，則T2＞T1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol．
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺；
③有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2═C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對(duì)環(huán)境的影響．請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由：不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改變反應(yīng)速率的是（　　）
A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/L NaOH溶液450mL，回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒（填儀器名稱）；
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0 g；
（4）取用任意體積的所配0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）BD；
A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度   C．溶液中Na+的數(shù)目    D．溶液的密度
（5）將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫字母）CE．
A．燒杯未進(jìn)行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明有Cl-
B．用硝酸酸化后取上層清液，加入Ba（OH）2溶液，析出白色沉淀，證明有SO42-
C．加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有NH4+
D．加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．足量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
B．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
C．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．酸雨久置pH變小：2H2SO3+O2═4H++2SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的分子數(shù)之比為（　�。�
A．8：3B．3：8C．2：3D．1：3

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