14．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改變反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變

分析 對(duì)于反應(yīng)Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g）來(lái)說(shuō)，升高溫度、增大濃度或壓強(qiáng)、增大固體表面積可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：A．增加Fe2O3的量，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選；
B．鐵為固體，增加固體的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不選；
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C選；
D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變，體積不變，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意壓強(qiáng)與濃度的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列有機(jī)物的命名正確的是�。ā　。�
A．1，3，4-三甲苯B．　2-甲基-2-氯丙烷C．　2-丁醇D．　2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將含有C、H、O的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)CaCl2管（A）和堿石灰（B），測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108．
（1）燃燒此有機(jī)物3.24g需消耗O2多少g？
（2）求此有機(jī)物的分子式．
（3）該有機(jī)物1分子中有1個(gè)苯環(huán)、有一個(gè)羥基或一個(gè)醚鍵，試寫(xiě)出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L．在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)為2.925g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的大小
B．在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可看成相等的
C．某同學(xué)用容量瓶配制溶液加水時(shí)不慎超出刻度線必須重新配制
D．為與容量瓶的精度相匹配稱量固體質(zhì)量時(shí)應(yīng)用托盤(pán)天平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用兩個(gè)-X取代基和一個(gè)-Y取代基同時(shí)取代苯分子中3個(gè)氫原子，取代產(chǎn)物有（　�。�
A．4種B．6種C．10種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．由于Al2O3熔點(diǎn)比Al高，所以在酒精燈上加熱鋁箔時(shí)，鋁熔化但不滴落
B．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒
C．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定
D．金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式NaHCO3俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Ⅰ．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)疄闇y(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案．
方案一 滴定法
用酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定鐵元素的含量．反應(yīng)原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4 溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
A．硫酸 B．鹽酸 C．硝酸
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去，填序號(hào)）．

方案二 重量法，操作流程如下：

（4）步驟②是否可以省略？否，其理由是二價(jià)鐵與堿反應(yīng)后在空氣中加熱不能得到純凈的氧化鐵，無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算出鐵的含量．
（5）步驟④中一系列操作依次是過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
Ⅱ．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4 或（NH4）2SO4 都要小．實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理．
將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖所示方法分離出固體并洗滌、干燥．

步驟2：FeSO4溶液的制備．
將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過(guò)量的3mol•L-1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止．趁熱過(guò)濾，收集濾液和洗滌液．
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備．
向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4 溶液，經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟2中有一處明顯不合理的地方是應(yīng)該鐵屑過(guò)量否則溶液中可能有Fe3+存在，趁熱過(guò)濾的理由是減少溶質(zhì)損失．
（2）步驟3加熱濃縮過(guò)程中，當(dāng)濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱．用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分．

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