Question

20．已知乙烯和丙烯的混合物的質(zhì)量為m g，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則該混合物（　　）

• A． 所含共用電子對數(shù)目為（$\frac{m}{7}$+1）N_A
• B． 所含碳氫鍵數(shù)目為$\frac{m{N}_{A}}{7}$
• C． 燃燒時消耗的O₂一定是33.6m/14 L
• D． 所含原子總數(shù)為$\frac{m{N}_{A}}{14}$

Answer 1

分析 C₂H₄和C₃H₆的最簡式為CH₂，所以ag混合物中含有最簡式CH₂的物質(zhì)的量為：$\frac{m}{14g/mol}$=$\frac{m}{14}$mol，ag混合物中含有$\frac{m}{14}$molC原子、$\frac{m}{7}$molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為：$\frac{3m}{14}$mol； 沒有告訴在標準狀況下，無法計算燃燒時消耗氧氣的體積；在乙烯、丙烯和環(huán)丙烷分子中，平均每個碳原子形成一個碳碳鍵、每個氫原子形成一個碳氫鍵，據(jù)此計算出所含共用電子對數(shù)、碳氫鍵數(shù)目．

解答 解：mg混合物中含有最簡式CH₂的物質(zhì)的量為：$\frac{m}{14g/mol}$=$\frac{m}{14}$mol，ag混合物中含有$\frac{m}{14}$molC原子、$\frac{m}{7}$molH原子，
A、在環(huán)丙烷、丙烯和乙烯分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳氫共用電子對，所以總共含有$\frac{3m}{14}$mol共用電子對，即$\frac{3m}{14}$N_A，故A錯誤；
B、每個氫原子形成1個碳氫鍵，mg混合物中總共含有$\frac{m}{7}$molH原子，所含碳氫鍵數(shù)目為$\frac{m{N}_{A}}{7}$，故B正確；
C、沒有告訴在標準狀況下，題中條件無法計算ag混合物燃燒消耗的氧氣的體積，故C錯誤；
D、mg混合物中含有最簡式CH₂的物質(zhì)的量為：$\frac{m}{14g/mol}$=$\frac{m}{14}$mol，ag混合物中含有$\frac{m}{14}$molC原子、$\frac{m}{7}$molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為：$\frac{3m}{14}$mol，所含原子總數(shù)為$\frac{3m}{14}$N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意滿足C₃H₆的化合物可能為烯烴，有可能為環(huán)烷烴；注意掌握根據(jù)最簡式計算混合物中含有原子數(shù)目的方法．