【題目】過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是(
A.升高溫度
B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入濃度較大的鹽酸

【答案】B
【解析】解:A、升高反應(yīng)體系溫度,反應(yīng)速率增大,不影響生成氫氣的總量,故A錯(cuò)誤; B、加水,氫離子的濃度減小,減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,故B正確;
C、加入少量CuSO4溶液,鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅,形成原電池,反應(yīng)速率加快,因?yàn)槭沁^(guò)量的鋅粉,所以不影響生成的氫氣總量,故C錯(cuò)誤;
D、加濃鹽酸,氫離子的濃度增大,加快反應(yīng)速率,但氫離子的物質(zhì)的量增多,會(huì)影響生成氫氣的總量,故D錯(cuò)誤.
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于第三周期從左到右的主族元素,下列說(shuō)法中不正確的是(
A.原子半徑逐漸減小
B.電子層數(shù)逐漸增多
C.最高正化合價(jià)逐漸增大
D.元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置。

請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純?cè),回答在下列?shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3 ___________;(2)用自來(lái)水制取蒸餾水 ___________;(3)分離植物油和水 ___________;(4)與海水曬鹽原理相符的是 ___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn),一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,少量C及SiO2)為原料制備的流程如下:

已知:在一定溫度下酸浸時(shí)Fe3+在pH=2開(kāi)始沉淀,pH=3.7沉淀完全

(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如下表所示:

溫度℃

40

60

80

100

120

鐵浸取率

50

62

80

95

85

①請(qǐng)寫(xiě)出酸浸過(guò)程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________。

②硫酸酸浸時(shí)應(yīng)控制溶液的pH____________,其原因是_________________________________。

③當(dāng)酸浸溫度超過(guò)100℃時(shí),鐵浸取率反而減小,其原因是___________________

(3)上述過(guò)濾步驟的濾液的主要成分為____________(填化學(xué)式)。

(4)Fe3+濃度定量檢則,是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一 致且正確的是

A. 加入有色布條,褪色,說(shuō)明溶液中有 Cl2 存在

B. 溶液呈現(xiàn)黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有 Cl2 存在

C. 先加入鹽酸酸化,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有 Cl存在

D. 新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,物質(zhì)①4 g H2 ,② 33.6L CH4 ,③1mol H2O ,④3.01×1023 個(gè) O2

(1)質(zhì)量最大的是_____(填序號(hào),下同);

(2)分子數(shù)最多的是_____;

(3)原子數(shù)最少的是_____;

(4)體積最小的是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源,如一次能源中的水能、地?zé)崮、天然氣等;二次能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是

①太陽(yáng)能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用,回答下列問(wèn)題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,未成對(duì)電子數(shù)為________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

①H2O的沸點(diǎn)___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______;H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數(shù)為___。陽(yáng)離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個(gè)NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。

(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體;CoO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同,Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點(diǎn)CoO______FeO。

(4)一氧化鈷的晶胞如圖,則在每個(gè)Co2+的周?chē)c它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個(gè),若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm,則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol;M(O)=16g/mol,設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合金的用途廣泛.下列物質(zhì)不屬于合金的是(
A.水銀
B.青銅
C.硬鋁
D.不銹鋼

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