【題目】對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是（ ）
A.原子半徑逐漸減小
B.電子層數(shù)逐漸增多
C.最高正化合價逐漸增大
D.元素的非金屬性逐漸增強

【答案】B
【解析】解：同周期元素具有相同的電子層數(shù)，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，因原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多，則從左到右，正化合價的數(shù)值增大． 故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3d 能級上最多只能排布 10 個電子依據(jù)的原則是

A.泡利不相容原理

B.洪特規(guī)則

C.能量最低原則和洪特規(guī)則

D.能量最低原則和泡利不相容原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下

（1）D的名稱是__________。

（2）提純的步驟是:溶解、過濾、__________。

（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”,其中的“二低”是__________、__________。

（4）該實驗中多次利用儀器B__________(填名稱)和儀器__________(填字母序號),且該儀器使用了__________次。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0達到平衡后，試回答下列問題:

（1）該條件下，反應的平衡常數(shù)表達式K=______;若降低溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）達到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮氣的轉化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)ω隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是_______ (填序號)。

a.圖I可能是不同壓強對反應的影響，且P2>P1

b.圖Ⅱ可能是同溫同壓下催化劑對反應的影響，且催化性能1>2

c.圖Ⅱ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2

（5）A、B兩個容積相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒溫恒容達到平衡時氫氣的物質的量為x,B容器保持恒溫恒壓達到平衡時氫氣的物質的量為y,則x____y(“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

（1）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為____________。

（2）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

（3）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

（4）已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為__________________。

（5）同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則CO2的密度為__________。

（6）現(xiàn)有下列三種氣體：①32 g CH4；②約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體；③標準狀況下33.6 LO2。請按物理量由小到大的順序排列：a．質量________(填序號，下同)；b．分子數(shù)目________c．相同狀況下氣體的體積________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是

A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D. ＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s） 正反應速率增大的措施是

A. 減小C或D的濃度 B. 再加入一定量D

C. 減小B的濃度 D. 增大A或B的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是(　　)

A. 此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

B. 此過程中銅并不被腐蝕

C. 此過程中電子從Fe移向Cu

D. 正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）
A.升高溫度
B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入濃度較大的鹽酸

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