在25℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。下列敘述不正確的是

A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產(chǎn)生

C.25℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的濃度相同

D.25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度不同

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的離子積.在25℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀.已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:
物質(zhì) AgCl AgI Ag2S
顏色
KSP(25℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實際上電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡等,它們都可看作是化學(xué)平衡的一種.請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
(1)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
分析該反應(yīng)并回答下列問題:
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

②上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2(填“>”、“<”或“=”).
③已知在常溫常壓下:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ?mol-1;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkJ?mol-1;H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ?mol-1;則,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H
 
kJ?mol-1
(2)常溫下,如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合(不計混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,請回答下列問題:
①混合后溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):
 

②混合溶液中c(Na+)-c(A-)=
 
mol?L-1(填精確計算結(jié)果的具體數(shù)字).
③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷NH4HCO3溶液的pH
 
7(填<、>、=)
④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:a.100mL蒸餾水b.100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液c.100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,溶液中c(Ag+)由大到小的順序為
 
(填序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的離子積.在25℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀.已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:
物質(zhì) AgCl AgI Ag2S
顏色
KSP(25℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種.請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
(1)有0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

(2)有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液,在該溶液中存在的平衡有三個,請分別用離子方程式表示:
 

(3)已知(NH42Fe(SO42溶于水全部電離成NH4+、Fe2+、SO42-,有相同濃度的(NH42Fe(SO42和(NH42SO4溶液,在
 
溶液中NH
 
+
4
濃度更大(填化學(xué)式),其原因是
 

(4)AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100mL蒸餾水  ②100mL 0.3mol?L-1 AgNO3溶液  ③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序為
 
(填序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的離子積.在25℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀.已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:
物質(zhì) AgCl AgI Ag2S
顏色
KSP(25℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述不正確的是( 。

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