【題目】高氯酸銨為白色晶體，分解時產(chǎn)生大量氣體，是復(fù)合火箭推進劑的重要成分。

高氯酸銨中氯元素的化合價為_____________。

高氯酸銨在高溫條件下分解會產(chǎn)生H和三種單質(zhì)氣體，請寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

某研究小組在實驗室設(shè)計如下裝置檢驗高氯酸銨分解的產(chǎn)物。該小組連接好裝置后，依次檢查裝置的氣密性、裝入試劑、通干燥的惰性氣體排盡裝置內(nèi)的空氣、將導(dǎo)管末端移入盛滿水的試管E、通入氣體產(chǎn)物。已知：焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣

裝置A、B、C、D中盛放的藥品可以依次為__________選填序號：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。

Ⅰ堿石灰、濕潤的淀粉KI試紙、氫氧化鈉溶液、Cu

Ⅱ無水硫酸銅、濕潤的紅色布條、氫氧化鈉溶液、Cu

Ⅲ無水硫酸銅、濕潤的淀粉KI試紙、飽和食鹽水、Cu

裝置E收集到的氣體可能是_____________填化學(xué)式。

經(jīng)查閱資料，該小組利用反應(yīng)NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在實驗室制取，該反應(yīng)中各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線如圖。

從混合溶液中獲得較多粗NHClO晶體的實驗操作依次為________、_________和過濾、洗滌、干燥。

研究小組分析認為，若用氨氣和濃鹽酸代替NHCl，則上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是_______________________________。

研究小組通過甲醛法測定所得產(chǎn)品NHClO的質(zhì)量分數(shù)。已知：NHClO的相對分子質(zhì)量為；NHClO與甲醛反應(yīng)的離子方程式為，NHN

實驗步驟：

步驟Ⅰ稱取樣品。

步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ移取樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入的中性甲醛溶液過量，搖勻、靜置5min后，加入滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定操作2次。

標準液應(yīng)盛放在上圖裝置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是__________。

滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

標準溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

1

2

3

則所用標準溶液的體積為___________mL，若NaOH標準溶液的濃度為，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

【答案】 Ⅱ 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量 Ⅱ 當加入最后一滴標準液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪去

【解析】

銨根顯價，氧元素顯價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：，則價，故答案為：；

高氯酸銨在高溫條件下分解會產(chǎn)生H2O（g）和三種單質(zhì)氣體，結(jié)合元素守恒，三種單質(zhì)氣體為N2、Cl2和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；

先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，然后用濕潤的紅色布條檢驗氯氣，氫氧化鈉溶液吸收氯氣，濃硫酸進行干燥，D中為銅，用于檢驗氧氣的存在，焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣，故答案為：Ⅱ；

裝置E收集到的氣體可能是，故答案為：；

由圖可知，的溶解度受溫度影響很大，NaCl的溶解度受溫度影響不大，、的溶解度受溫度影響也很大，但相同溫度下，它們?nèi)芙舛冗h大于，故從混合溶液中獲得較多晶體的實驗操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；

因氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)需要溫度較低，所以氯化銨用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，故答案為：氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量；

標準液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，即盛放在II中；因為使用酚酞作指示劑，當加入最后一滴標準液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪去，達到滴定終點，故答案為：Ⅱ；當加入最后一滴標準液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪去；

三次實驗所耗NaOH溶液的體積依次為24.30mL-0.20mL=24.10mL、24.90mL-1.00mL=23.90mL、21.20mL-0.20mL=21.00mL，第3組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，則所用標準溶液的體積為(24.10mL+23.90mL)÷2=24.00mL，根據(jù)所給反應(yīng)得出關(guān)系式，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為，故答案為：；。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等。某研究小組同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬，流程如下：

已知：固體B為紅褐色固體，固體C為用途最廣泛的金屬，請回答：

（1）①~③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是__________（填序號）；

（2）③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____；

（3）下列說法正確的是__________；

a①中可選用鹽酸，③中應(yīng)選擇硫酸

b溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等陰離子

c④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

（4）如何檢驗溶液C中的陰離子？___________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A.常溫常壓下，20g和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為

B.1mol與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.個分子在標準狀況下的體積為L

D.時，的L溶液中含有的數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達到平衡態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃為1.2mol·L-1。

（1）從反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均應(yīng)速率為_。

（2）x=__。

（3）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志是_（填序號）。

A.壓強不再變化

B.氣體密度不再變化

C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4�？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①裝置a的名稱是________________；

②該反應(yīng)需控制溫度在65 ℃，采用的實驗措施是____________________；

③反應(yīng)后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。

(3)產(chǎn)率計算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是______(填字母代號)。

A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”，現(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）濾渣1的主要成份分別是_______（填化學(xué)式），“過濾”用到的玻璃儀器是__________。

（3） “溶浸”時，氧化銅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是________；“溶浸”時可以適當升高溫度，但不宜過高，其原因是________________。

（4） “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（5） “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應(yīng)式是_________。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_______（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是

A. b、c互為同分異構(gòu)體

B. a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上

C. a、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng)：。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4、0.2、0.4，當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A. SO2的濃度為0.8，O2為0.4B. SO2的濃度為0.5

C. SO3的濃度為0.8D. SO2、SO3的濃度一定均為0.3

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同步練習(xí)冊答案