【題目】工業(yè)廢水中含有流失的生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品,以及生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的污染物.隨著工業(yè)的迅速發(fā)展,廢水的排放量迅速增加,嚴(yán)重威脅人類(lèi)的健康和安全,工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要.圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電鍍廢水中的鉻主要以CrO42形式存在,其中Cr元素的化合價(jià)為
(2)酸性條件下,CrO42極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+ . 圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為
(3)pH>10時(shí),“反應(yīng)Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子(CN)氧化為無(wú)毒的兩種物質(zhì),這兩種物質(zhì)是、(寫(xiě)化學(xué)式);若pH<8.5,則生成劇毒的CNCl氣體(沸點(diǎn)13.1℃),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
(4)經(jīng)過(guò)“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是
(5)含氰廢水及含鉻廢水可以通過(guò)電化學(xué)的方法進(jìn)行無(wú)害化處理. ①可采用惰性電極對(duì)含氰廢水進(jìn)行電解,氰離子在堿性條件下被氧化為無(wú)毒的物質(zhì),該電解工藝中,陽(yáng)極電極反應(yīng)是
②電解法處理酸性含鉻廢水(若鉻元素以Cr2O72形式存在)時(shí),以鐵板和石墨作電極,處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 , 當(dāng)有1mol Cr2O72被還原時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為mol.

【答案】
(1)+6
(2)2CrO42+3SO32+10H+=2Cr3++3SO42+5H2O
(3)N2|CO32|CN+ClO+H2O=CNCl+2OH
(4)使兩個(gè)反應(yīng)中過(guò)量的氧化劑和還原劑反應(yīng);以及發(fā)生中和反應(yīng)
(5)2 CN+12OH﹣10e=2 CO32+N2↑+6H2O|Fe﹣2e=Fe2+|12
【解析】解:(1)由化合價(jià)代數(shù)和為0可知CrO42中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià),所以答案是:+6;(2)亞硫酸鈉具有還原性,與CrO42發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3+和硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為2CrO42+3SO32+10H+=2Cr3++3SO42+5H2O,

所以答案是:2CrO42+3SO32+10H+=2Cr3++3SO42+5H2O;(3)堿性條件下,NaClO將CN氧化為碳酸根和氮?dú),堿性條件下生成生成碳酸根離子,反應(yīng)方程式為:5ClO+2CN+2OH=2CO32+N2↑+5Cl+H2O,若pH<8.5,則生成劇毒的CNCl氣體,反應(yīng)的離子方程式為CN+ClO+H2O=CNCl+2OH

所以答案是:N2、CO32;CN+ClO+H2O=CNCl+2OH;(4)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、分別為酸性、堿性,混合可發(fā)生中和反應(yīng),且分別含有還原性、氧化性物質(zhì),可發(fā)生氧化還原反應(yīng),經(jīng)過(guò)“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”將兩種廢水混合,可使兩個(gè)反應(yīng)中過(guò)量的氧化劑和還原劑反應(yīng),以及發(fā)生中和反應(yīng),

所以答案是:使兩個(gè)反應(yīng)中過(guò)量的氧化劑和還原劑反應(yīng),以及發(fā)生中和反應(yīng);(5)①氰離子在堿性條件下被氧化為無(wú)毒的物質(zhì),應(yīng)被氧化生成氮?dú)猓瑸殛?yáng)極反應(yīng),電極方程式為2 CN+12OH﹣10e=2 CO32+N2↑+6H2O,

所以答案是:2 CN+12OH﹣10e=2 CO32+N2↑+6H2O;②鐵為陽(yáng)極,可被氧化生成亞鐵離子,電極方程式為Fe﹣2e=Fe2+,反應(yīng)的關(guān)系式為6Fe~12e~6Fe2+~Cr2O72,當(dāng)有1mol Cr2O72被還原時(shí),有12mol電子轉(zhuǎn)移,

所以答案是:Fe﹣2e=Fe2+;12.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn),圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù);加“*”碳原子的雜化方式為
(3)圖2是某銅礦的晶胞圖,請(qǐng)推算出此晶胞的化學(xué)式(以X表示某元素符號(hào));與X等距離且最近的X原子個(gè)數(shù)為
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(1)該同學(xué)提出的假設(shè)是。
(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明。
(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步所做的確認(rèn)實(shí)驗(yàn)為:在Ⅲ中先加入溶液,再加入溶液。
(4)探究結(jié)果為。你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外,還能溶解氧化銅的一種常見(jiàn)物質(zhì)是。

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