【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源,請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題,
(1)請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式 . 焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài).
(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點,圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式
請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù);加“*”碳原子的雜化方式為
(3)圖2是某銅礦的晶胞圖,請推算出此晶胞的化學式(以X表示某元素符號);與X等距離且最近的X原子個數(shù)為
(4)黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2 , SO2分子的幾何構(gòu)型 , 比較第一電離能:SO(填“>”或“<”)

【答案】
(1)3d104s1|躍遷
(2)6|sp3
(3)Cu2X|8
(4)V形|<
【解析】解:(1)Cu原子核外電子數(shù)為29,根據(jù)能量最低原理,外圍電子排布式為:3d104s1,基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子獲得能量,發(fā)生躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài),焰色反應(yīng)為綠色,

故答案為:3d104s1;躍遷;(2)1個松脂酸銅中含有個雙鍵,則含有6個π鍵,加“*”碳原子形成4個σ鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化,

故答案為:6;sp3;(3)晶胞中Cu原子數(shù)目為4,X原子數(shù)目為1+8× =2,故化學式為Cu2X,體心X原子與晶胞頂點的X原子距離為晶胞棱長的 倍,而位于面心對角線X原子之間距離為棱長的 倍,故體心X原子與晶胞頂點的X原子距離最近,X原子配位數(shù)為8,

故答案為:Cu2X;8;(4)S原子孤對電子數(shù)為 =1、價層電子對數(shù)=2+1=3,故其空間結(jié)構(gòu)為V形,同主族自上而下第一電離能減小,則第一電離能S<O,

故答案為:V形;<.

(1)Cu原子核外電子數(shù)為29,根據(jù)能量最低原理書寫外圍電子排布式;基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子獲得能量,發(fā)生躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài),焰色反應(yīng)為綠色;(2)單鍵為σ鍵,雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵;加“*”碳原子形成4個σ鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4;(3)根據(jù)均攤法計算晶胞中Cu原子、X原子數(shù)目,進而確定化學式;體心X原子與晶胞頂點的X原子距離最近;(4)計算S原子孤對電子、價層電子對數(shù)確定其空間結(jié)構(gòu),同主族自上而下第一電離能減。

練習冊系列答案
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【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(  )

A. X為SO2氣體,也可將SO2換成Na2SO3

B. 設(shè)備Y為蒸餾塔

C. 在提取溴的過程中一定有Br被氧化

D. 工業(yè)上,每獲得1 mol Br2,需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標準狀況)

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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,右圖是電解污水的實驗裝置示意圖,實驗用污水中主要含有可被吸附的懸浮物(不導(dǎo)電).下列有關(guān)推斷明顯不合理的是( 。

A.陰極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-
B.通電過程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe(OH)3
C.通電過程中會產(chǎn)生氣泡,把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去
D.如果實驗用污水導(dǎo)電性不良,可加入少量Na2SO4固體以增強導(dǎo)電性

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【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是(
A.石墨和富勒烯
B.H2O和H2O2
C.1H 和 2H
D.乙醇和二甲醚

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【題目】金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬,具有良好的生物相容性,它兼具鐵的高強度和鋁的低密度.其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值.氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品.以TiCl4為原料,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1).
圖1中的M是短周期金屬元素,M的部分電離能如下表:

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJmol1

738

1451

7733

10540

13630

請回答下列問題:
(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為;
(2)M是(填元素符號),該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積,配位數(shù)為;
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如圖2所示.化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有個,化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負性由大到小的順序為;
(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如圖3所示,該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm,則該氮化鈦的密度為gcm3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計算式).該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有個;
(5)科學家通過X﹣射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似.且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJmol1

786

715

3401

KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為

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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極的反應(yīng)式:N2H44OH4eN24H2O

C. 放電時,電流從a極經(jīng)過負載流向b

D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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【題目】“綠色化學實驗”進課堂。鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進,將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連,玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油),玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述錯誤的是(  )
A.反應(yīng)生成的大量白煙屬于膠體
B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣
C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D.鈉與氯氣反應(yīng)的反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

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【題目】下列變化一定屬于化學變化的是( ) ①導(dǎo)電②爆炸③緩慢氧化④SO2使品紅溶液褪色⑤無水硫酸銅由白變藍⑥工業(yè)制O2⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 ⑧久置濃硝酸變黃⑨16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化.
A.②③④⑦⑧⑨
B.③④⑤⑦⑧
C.②③⑥⑦⑨
D.④⑤⑥⑧

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【題目】工業(yè)廢水中含有流失的生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品,以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物.隨著工業(yè)的迅速發(fā)展,廢水的排放量迅速增加,嚴重威脅人類的健康和安全,工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要.圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程:
請回答下列問題:
(1)電鍍廢水中的鉻主要以CrO42形式存在,其中Cr元素的化合價為
(2)酸性條件下,CrO42極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+ . 圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為
(3)pH>10時,“反應(yīng)Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子(CN)氧化為無毒的兩種物質(zhì),這兩種物質(zhì)是、(寫化學式);若pH<8.5,則生成劇毒的CNCl氣體(沸點13.1℃),寫出該反應(yīng)的離子方程式
(4)經(jīng)過“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是
(5)含氰廢水及含鉻廢水可以通過電化學的方法進行無害化處理. ①可采用惰性電極對含氰廢水進行電解,氰離子在堿性條件下被氧化為無毒的物質(zhì),該電解工藝中,陽極電極反應(yīng)是
②電解法處理酸性含鉻廢水(若鉻元素以Cr2O72形式存在)時,以鐵板和石墨作電極,處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.則陽極的電極反應(yīng)式為 , 當有1mol Cr2O72被還原時,電路中轉(zhuǎn)移的電子為mol.

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