12．NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2（少量、過量）溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Ba（OH）2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O，．離子方程式Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O．

分析 碳酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；
碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水．

解答 解：碳酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba（OH）2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，離子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O；
故答案為：Ba（OH）2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O；
碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O，離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O；
故答案為：Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O，Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確反應(yīng)物過量情況對(duì)生成物的影響為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．萜類物質(zhì)中有許多都已被用于香料工業(yè)．常見的有如下幾種結(jié)構(gòu)（括號(hào)內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），關(guān)于上述四種香料，下列說法正確的是（　�。�
A．④是②的氧化產(chǎn)物B．①③互為同系物
C．②③均屬于烯烴D．③④均能發(fā)生消去、酯化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．  2-乙基丙烷B．  2-甲基-1，3-丁二烯
C．  間二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知：
①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H1
②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
④Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）═CaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＜0，△H3＞0B．△H1＞△H4
C．△H4=△H2-△H1-2△H3D．△H4-△H1-△H2＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在研究弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中，某師生共同做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：常溫下，向20.0mL，0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，并在滴加過程中不斷用pH計(jì)測(cè)量混合溶液的pH，繪出pH-V（NaOH）圖象，如圖所示．請(qǐng)分析：
（1）在滴加NaOH溶液至過量過程中的溶液中溶質(zhì)的變化情況，a、b、c、d各點(diǎn)的溶質(zhì)各是什么？CH3COOH、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa或CH3COONa或CH3COONa和NaOH．
（2）CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在圖象中的位置在區(qū)域內(nèi)．（填：pH＞7或pH＜7或pH=7），由此實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證CH3COOH為弱酸（填：弱酸或強(qiáng)酸），此時(shí)共滴加V（NaOH）=200mL．
（3）若將此實(shí)驗(yàn)改為中和滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)用酚酞作為指示劑．
（4）隨著NaOH的加入，水的電離受到一定的影響，當(dāng)水的電離達(dá)到最大時(shí)溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa．
（5）當(dāng)測(cè)得pH為7時(shí)共用去V（NaOH）=VmL，請(qǐng)用V的表達(dá)式表示此時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．今有50g含有NaCl1.17g和NaF0.84g的溶液，滴加過量的AgNO3溶液充分反應(yīng)攪拌、靜止、過濾、洗滌、干燥后，得到2.87g固體．試根據(jù)計(jì)算確定所得固體的組成，并從以下論點(diǎn)中選出正確結(jié)論．
（A）Cl-、F-有一部分參加反應(yīng)；
（B）AgCl難溶于水，Cl-全部參加反應(yīng)；
（C）AgF難溶于水，F(xiàn)-全部參加反應(yīng)；
（D）AgF易溶于水，NaF和AgNO3在溶液中無沉淀生成（提示：所得固體應(yīng)為AgCl．）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為無色無味的氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）請(qǐng)問答下列問題：

（1）B中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；②B與D反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）將一定量的氣體X通人2LB的溶液中，向所得溶液中一邊逐滴加人稀鹽酸一邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．則a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3和NaCl，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（4）將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F．F的Ksp=2.5×10-．現(xiàn)將該不溶物放入0.5mol•L的BaCl溶液中，其不變（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為5×10-9mol•L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．“滴水石穿、繩鋸木斷”一定不涉及化學(xué)變化
B．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C．充分開發(fā)利用天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料
D．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，是用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)，能影響人對(duì)事物的歡愉感受，多巴胺可由D（香蘭素）與硝基甲烷反應(yīng)后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得．合成過程如圖所示：

（1）A含有官能團(tuán)的名稱：羥基、酯基和氯原子；多巴胺的含氮官能團(tuán)名稱：氨基．
（2）寫出反應(yīng)①～⑤的反應(yīng)類型：中和反應(yīng)及水解反應(yīng)或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，寫④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：+H2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）香蘭素D的一種同分異構(gòu)體有以下性質(zhì)：
A．能使FeCl3溶液顯紫色   B．有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基   C．能與濃溴水反應(yīng)   D．能與NaHCO3
溶液反應(yīng)
寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案