Question

17．今有50g含有NaCl1.17g和NaF0.84g的溶液，滴加過量的AgNO₃溶液充分反應攪拌、靜止、過濾、洗滌、干燥后，得到2.87g固體．試根據計算確定所得固體的組成，并從以下論點中選出正確結論．
（A）Cl^-、F^-有一部分參加反應；
（B）AgCl難溶于水，Cl^-全部參加反應；
（C）AgF難溶于水，F^-全部參加反應；
（D）AgF易溶于水，NaF和AgNO₃在溶液中無沉淀生成（提示：所得固體應為AgCl．）

Answer 1

分析 n（NaCl）=$\frac{1.17g}{58.5g/mol}$=0.02mol，n（NaF）=$\frac{0.84g}{42g/mol}$=0.02mol，因為硝酸銀過量，根據Cl原子守恒得n（AgCl）=n（NaCl）=0.02mol，m（AgCl）=0.02mol×143.5g/mol=2.87g，據此分析解答．

解答 解：n（NaCl）=$\frac{1.17g}{58.5g/mol}$=0.02mol，n（NaF）=$\frac{0.84g}{42g/mol}$=0.02mol，因為硝酸銀過量，根據Cl原子守恒得n（AgCl）=n（NaCl）=0.02mol，m（AgCl）=0.02mol×143.5g/mol=2.87g，且生成沉淀質量為2.87g，則氯離子完全反應，同時說明沉淀完全是AgCl，AgF是易溶于水的，
答：正確選項是D．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，采用假設的方法進行估算，從而確定沉淀成分，題目難度不大．