15．下列反應中，反應體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化不能作為平衡標志的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）D．CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

分析 氣體的平均相對分子質(zhì)量$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$，若氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變能作為平衡的標志，必須此反應在平衡之前，氣體的平均相對分子質(zhì)量是在改變的，后來不變了，對于這樣的反應．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變方能作為平衡的標志．

解答 解：A、對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應在達平衡之前，氣體的總質(zhì)量一直不變，但氣體的物質(zhì)的量在變，故平衡之前，氣體的平均相對分子質(zhì)量在變，后來不變了，則說明反應達平衡，故氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化能作為此反應的平衡標志，故A正確；
B、對于反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），反應在達平衡之前，氣體的總質(zhì)量一直不變，且氣體的物質(zhì)的量也一直不變，故平衡之前，氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，故$\overline{M}$不變不能說明反應達平衡，故氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化不能作為此反應的平衡標志，故B錯誤；
C、對于反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），由于C為固體，故反應在達平衡之前，氣體的總質(zhì)量一直在變，且氣體的物質(zhì)的量在變，故平衡之前，氣體的平均相對分子質(zhì)量在變，后來不變了，則說明反應達平衡，故$\overline{M}$不再發(fā)生變化能作為此反應的平衡標志，故C正確；
D、對于反應CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），由于CO（NH2）2為固體，故反應在達平衡之前，氣體的總質(zhì)量一直在變，且氣體的物質(zhì)的量在變，故平衡之前，氣體的平均相對分子質(zhì)量在變，后來不變了，則說明反應達平衡，故$\overline{M}$不再發(fā)生變化能作為此反應的平衡標志，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有當一個量---此量在平衡前在改變，后來忽然不變了，此量方能作為判斷化學平衡的依據(jù)．

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5．在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（　�。�
A．+4B．+5C．+6D．+7

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6．有專家指出，如果燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合能夠?qū)崿F(xiàn)，那么，這不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機．在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（　�。�
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3．溶液的酸堿性對生產(chǎn)生活都有重要的影響．
（1）水的電離方程式是H2O?H++OH-．
（2）水的電離平衡曲線如圖1所示．圖中A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升溫至T℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，若將A點水的離子積記為KW1，B點水的離子積記為KW2．則KW1：KW2=1：100．
（3）T℃時，將pH=5的鹽酸與pH=8的Ba（OH）2溶液混合，并保持T℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=6，則鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為10：1．
（4）25℃時，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式HCl（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（5）25℃時，用50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應測定中和熱，下列說法正確的是ab．（填字母序號）
a．可用圖2所示裝置測定中和熱
b．若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅絲，測定的△H偏低
c．若2種溶液的體積均改為60mL，測定的△H偏高
d．若將鹽酸改為醋酸，測定的△H偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．己知一個反應只能在高溫下進行，則它的逆反應（　�。�
A．只能在高溫下進行
B．只能在低溫下進行
C．可能在高溫下進行，也可能能在高溫下進行
D．在高溫或低溫下均不能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列食物中屬于酸性食物的是（　�。�
A．西紅柿B．牛肉C．蜜橘D．黃瓜

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物．某同學為測定其中各組分的含量，取部分樣品溶于水，并設計了如下實驗流程（所加試劑均為過量，反應①～③均為復分解反應）．

請回答：
（1）氣體W的化學式是CO2．
（2）反應①的離子方程式是CO32-+2H+═CO2↑+H2O；HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）試劑X、Y、Z依次是硝酸溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液．
（4）下列說法正確的是ab（填字母）．
a．溶液A的焰色反應為黃色
b．反應②和③之后均需進行過濾操作
c．若測得氣體W的體積（標準狀況）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的質(zhì)量，可計算出各組分的量．

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4．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL，反應后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
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5．濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（　　）
A．外觀渾濁不清B．濁液沒有丁達爾現(xiàn)象
C．不穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子直徑大于1ⅹ10-7m

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