【題目】鉛的冶煉大致過程如下：

①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；

②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2 ；

③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化

B. 將lmol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

C. 方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

D. 培燒過程中，每生成lmol PbO轉(zhuǎn)移6mol電子

【答案】C

【解析】

A..浮選法富集方鉛礦的過程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過程，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，該過程屬于物理變化，A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)原理，將lmol PbS冶煉成Pb，要消耗C最少，則C被氧化產(chǎn)生CO2，反應(yīng)消耗0.5molC，因此理論上至少需要6g碳，B正確；

C.在方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物有PbO、SO2，C錯(cuò)誤；

D.在培燒過程中，根據(jù)方程式可知，Pb元素化合價(jià)不變，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前PbS中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價(jià)，每1molPbS反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6mol，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消細(xì)，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

（1）方法一的離子方程式為______________________________。

（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是_______，若反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

（3）用雙線橋法標(biāo)出方法一中方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度下，X（g）+2Y（g） mZ（g）；ΔH =－akJ/mol（a>0）現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b < c，則下列各值關(guān)系正確的是

A. a = b B. 2a < c C. m > 3 D. m < 3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示，下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

B. LiH2PO4溶液中存在2個(gè)平衡

C. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4

D. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知pOH=-lgc(OH-)。T℃時(shí)，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說法正確的是

A. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)溶液pH=6.5

B. a=12

C. 鹽酸滴定MOH實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小

D. T℃時(shí)，MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】眾所周知H2S、SO2、NO和CO都是常見的大氣污染物。

(1)下列關(guān)于H2S和SO2的說法正確的是______

A．兩氣體都可用濃硫酸干燥

B．兩氣體均可以用NaOH溶液吸收

C．可用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別兩氣體

(2)目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)，已知t℃時(shí)在2L恒容密閉容器中加入2 molNO和1mol CO氣體，經(jīng)l0min達(dá)到平衡，測得此時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/7，回答下列問題：

①這段時(shí)間內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________ 。

②該反應(yīng)平衡常數(shù)為______________(保留兩位有效數(shù)字)。

③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。判斷理由是_____________。

④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

⑤維持條件不變，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，達(dá)到新平衡，則與原平衡相比NO的轉(zhuǎn)化率____________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時(shí)VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X+Y2Z+W；(四物質(zhì)均為氣體)。達(dá)到平衡時(shí)VA=1.2a L，試回答：

①A中X的轉(zhuǎn)化率αA=______________

②A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA______αB(填“>、=、<”)。

③打開閥門，一段時(shí)間后又達(dá)到平衡時(shí)，A的體積為___ L（連通管中的氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X和Y形成能夠離子化合物XY2。且該離子化合物中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（ ）

A.離子半徑：X2+＜Y-

B.原子序數(shù)：X＜Y

C.該化合物中只存在離子鍵

D.原子最外層電子數(shù)X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中，元素A的一種核素?zé)o中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)G原子的核外電子排布式是___________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________（用元素符號表示）。

(2)元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為__________________________；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為____________，其中B原子的雜化方式為____。

(3)G、M的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為___________。若晶體M密度為8.9g·cm-3，則M的晶胞邊長是____________________cm（不必計(jì)算出結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代的物質(zhì)文明華夏民族在認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)方面有著輝煌的歷史。

①東晉《抱撲子》中記載：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(“曾青”即硫酸銅溶液)。

②戰(zhàn)國《周禮》中記載；“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣)。將“灰”溶于水可制得漚浸樹皮脫膠的堿液。

③元代《庚道集》中記載：“點(diǎn)銅戍銀”（即單質(zhì)銅與砷融合形成銀白色的物質(zhì)）

請運(yùn)用你學(xué)過的化學(xué)知識回答下列問題；

（1）在①～③中，發(fā)生了化學(xué)變化的是___（填編號）其中發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）①中發(fā)生變化的化學(xué)方程式為____。

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