【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大。其中,元素A的一種核素無中子,B的單質既有分子晶體又有原子晶體,化合物DE2為紅棕色氣體,G是前四周期中電負性最小的元素,M的原子核外電子數(shù)比G10。

請回答下列問題:

(1)基態(tài)G原子的核外電子排布式是___________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________________(用元素符號表示)。

(2)元素AE組成的陽離子空間構型為__________________________;化合物ABD的結構式為____________,其中B原子的雜化方式為____

(3)G、M的晶體晶胞結構如圖所示,這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為___________若晶體M密度為8.9g·cm-3,則M的晶胞邊長是____________________cm(不必計算出結果)。

【答案】11s22s22p63s23p64s1[Ar]4s1

第四周期第ⅠBNOC

2)三角錐形 HC≡N sp雜化

32:32分)

【解析】

試題根據(jù)題給信息推斷A為氫元素,B為碳元素,D為氮元素,E為氧元素,G為鉀元素,M為銅元素。(1G為鉀元素,基態(tài)鉀原子的核外有19個電子,電子排布式是1s22s22p63s23p64s1[Ar]4s1;M為銅元素,在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族;同周期元素由左向右第一電離能呈遞增趨勢,但第ⅤA族元素價電子構型為ns2np3,p軌道為半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,第一電離能比同周期第ⅥA族元素的第一電離能大,故元素CN、O的第一電離能由大到小的順序為NOC。

2)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷HO組成的陽離子H3O的空間構型為三角錐形;化合物HCN的結構式為HC≡N,其中C原子的雜化方式為sp雜化。

3)晶體鉀的晶胞為體心立方晶胞,配位數(shù)為8,晶體銅為面心立方晶胞,配位數(shù)為12,這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為2:3;根據(jù)晶體銅的晶胞利用切割法分析1個晶胞中含有8×1/8+6×1/2=4個銅原子,則1mol晶胞中含有4molCu,質量為4×64g,設晶胞的棱長為acm,則1mol晶胞的體積為NAa3cm3;又銅的密度為4×64g/ NAa3cm3=8.9 g·cm-3,則M的晶胞邊長是cm

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應的是(

A. 粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間

B. 野火燒不盡,春風吹又生

C. 春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干

D. 爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛的冶煉大致過程如下:

①富集:將方鉛礦(PbS)進行浮選;

②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2 ;

③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2

下列說法錯誤的是

A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化

B. lmol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6g

C. 方鉛礦焙燒反應中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO

D. 培燒過程中,每生成lmol PbO轉移6mol電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.核素的種類比元素種類少

B.H2 、 D2 、T2 互為同位素,因為它們核內(nèi)質子數(shù)相同,中子數(shù)不同

C.通常人們所說的 C—12 原子是指質子數(shù)和中子數(shù)都是 6 的碳原子

D.14 C 12 C 互為同位素,兩者的化學性質不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】解釋下列反應原理的離子方程式正確的是

A. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度:Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2

B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O

C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O

D. 在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開口關閉,可得到強還原性的H+(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強氧化性的·OH(烴基自由基)。下列說法錯誤的是

A. 無論是否鼓入空氣,負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時,正極的電極反應式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時,每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉移

D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時,上端開口應打開并鼓入空氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖A、B是等體積容器,K是開關,活塞可以左右移動。在一定溫度下,關閉K,向A中通入一定量的NO2。發(fā)生:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。則以下說法不正確的是

A. 保持活塞位置不變,打開K,體系中氣體顏色先變淺、然后略加深

B. 打開K一會,再關閉它,向右推動活塞,最后A容器的氣體顏色比B的淺

C. 保持活塞位置不變,打開K一會,再關閉它,把A容器加熱,A中氣體顏色比B中深

D. 打開K一會,再關閉它,向B中通入氬氣,B中氣體顏色不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。下列敘述錯誤的是

A. 當金屬全部溶解時,電子轉移的數(shù)目為0.3NA

B. 參加反應的金屬的總質量3.6g<w<9.6g

C. 當金屬全部溶解時,產(chǎn)生的NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L

D. 當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積為l00mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時,由快到慢的順序是

A. 4>2>1>3>5>6 B. 4>6>2>1>3>5 C. 5>4>2>3>1>6 D. 6>3>5>2>4>1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案