下列有關實驗裝置（部分夾持裝置已省略）進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置可制取Cl2

B．用圖2所示裝置可完成“噴泉”實驗

C．用圖3所示裝置可制取并收集干燥純凈的NH3

D．用圖4所示裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯

B

【解析】

試題分析：A．濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣的反應需要加熱，則不能用圖1所示裝置制取Cl2，A錯誤；B．氯氣極易與氫氧化鈉溶液反應，瞬間導致燒瓶內(nèi)壓強降低，因此可用圖2所示裝置可完成“噴泉”實驗，B正確；C．用圖3所示裝置制取的NH3 含有水蒸氣，C錯誤；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，因此應該用飽和碳酸鈉溶液吸收，D錯誤，答案選B。

考點：考查化學實驗方案設計與評價

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．16.9 g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA

B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．標準狀況下，0．1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0．1NA

D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

（1）通入硫化氫的作用是：

①除去溶液中的Sn2+離子

②除去溶液中的Fe3+，其反應的離子方程式為 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是 。

（2）操作IV的順序依次為： 、 、過濾、洗滌、干燥。

（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；

② 。

（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：

a.稱取一定質(zhì)量綠礬產(chǎn)品，配制成250.00mL溶液；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。

③若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：

下列有關敘述正確的是

A．I在空氣中能穩(wěn)定存在

B．II中所有原子均有可能共面

C．可用FeCl3溶液鑒別有機物II和III

D．1mol產(chǎn)物III與足量溴水反應，消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語的表示正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C． NH4Br的電子式：

D．對羥基苯甲醛的結構簡式：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法，目前這項研究工作取得了一定進展。其工藝流程如下：

已知：NR3+ HC＝NR3 HCl，且NR3 HCl易溶于有機溶劑。

（1）有機胺制堿法反應生成小蘇打的化學方程式是： ；操作①稱為 ；

（2）過程③得到產(chǎn)品的化學方程式是： ；

（3）在過程④中，回收有機胺的化學方程式是： ；

（4）副產(chǎn)品的用途 ；

（5）本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)CO和NO是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應式之一為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。請回答下列問題：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ/mol ①

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ/mol ②

2C(s)+O2=2CO(g) △H= -221kJ/mol ③

則 2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)△H= 。

（2）-定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。

①該反應的平衡常數(shù)K= （用只含a、V的式子表示）。

②判斷該反應達到平衡的標志是____（填序號）

A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C．混合氣體的密度不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化

（3）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 ，0～15minCO2的平均反應速率v(CO2)=____。

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是 （填序號）。

A．增加CO的量 B．加入催化劑

C．降低溫度 D．擴大容積體積

（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖所示，

則：

①Pt電極上發(fā)生的是 反應（填“氧化”或“還原”）；

②NiO電極上的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省唐山市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

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