用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．16.9 g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA

B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0．1NA

D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

D

【解析】

試題分析：A、16.9 g過氧化鋇(BaO2)物質(zhì)的量為：16.9 g÷169g/mol=0.1mol，因?yàn)镺22為原子團(tuán)，所以16.9 g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA，故A正確；B、乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式相同，為CH2，所以28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為28g÷14g/mol×NA mol-1=2NA，故B正確；C、Cl2部分與水反應(yīng)，所以0．1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0．1NA，故C正確；D、N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西岐山縣高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（7分）向0.5 L0.04mol·L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反應(yīng)后，把50 g鐵絲放入該溶液中，至鐵絲質(zhì)量不再變化時(shí)，共收集到224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：

（1）與硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量；

（2）CuO粉末的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省彌勒市高三市統(tǒng)測一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)下圖轉(zhuǎn)化的是

甲

乙

丙

A

AlCl3

Al（OH）3

Al2O3

B

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

C

Cl2

HCl

NaCl

D

CH2=CH2

CH3CH2Cl

CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

B．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C．原子半徑的大小順序：ry > rz > rw > rx

D．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

方法二

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)

（1）已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) △H=－1275.6 kJmol-1

② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) △H=－566.0 kJmol-1

③ H2O(l) = H2O(g) △H = + 44.0 kJmol-1

則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）方法一生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，5分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請回答下列問題：

①前5分鐘內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率為 ；已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的

△H為 （填“＞”、“＜”或 “=”）0。

②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

③某時(shí)刻向該平衡體系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，將使ν正 ν逆（填“>”“=”“<”）。

（3）全釩液流儲能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為 。

②充電過程中，右槽溶液顏色變化是 。

③若用甲醇燃料電池作為電源對其充電時(shí)，若消耗甲醇4.8g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電量的為 （法拉第常數(shù)F=9.65×l04C · mol-1)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體使其充分反應(yīng)后，則所得溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)

B．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)

C．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)

D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已省略）進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置可制取Cl2

B．用圖2所示裝置可完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

C．用圖3所示裝置可制取并收集干燥純凈的NH3

D．用圖4所示裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)](15分）

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的 。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是 。

（3）步驟④的離子方程式為 。

（4）步驟⑥的蒸餾過程中,溴出口溫度要控制在8090℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，理由是 。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是 ，分離時(shí)液溴從分離器 （填“上口”或“下口"）排出。

（6）不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、S02吸收、氯化”的原因是 。

（7）某同學(xué)測得苦鹵中溴的含量為0.8g/L，已知步驟①⑥中溴共損失了25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m3這樣的苦鹵，可得到液溴 mol。

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