20．下列說法正確的是（　�。�
A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：b＞c＞a
B．常溫下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c（A2-）＜c（H2A）
C．a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

分析 A．氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的pH，由于氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，則在稀釋時強(qiáng)堿的變化程度大，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離；
B．常溫下5.0×10-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，說明HA-部分電離出氫離子，且HA-的電離程度大于其水解程度；
C．c（Na+）＞c（CN-），根據(jù)電荷守恒可知溶液呈堿性，a可能等于b；
D．根據(jù)草酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A．加水稀釋氫氧化鈉溶液和氨水中c（OH-）都變小，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，則稀釋后氨水的pH大于氫氧化鈉，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞c＞b，故A錯誤；
B．常溫下5.0×10-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，說明HA-在溶液中部分電離出氫離子，且HA-的電離程度大于其水解程度，則c（A2-）＞c（H2A），故B錯誤；
C．當(dāng)a=b時，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaCN，溶液呈堿性，則氫離子濃度小于氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）＞c（CN-），所以a可能等于b，故C錯誤；
D．Na2C2O4溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶度積的計算，題目難度中等，注意掌握難溶物溶度積的概念及計算方法，明確溶液酸堿性與溶液的計算方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下列實驗，后記錄如下：
步
驟
現(xiàn)
象		鐵表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色鐵表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止鐵、銅接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡
下列說法中不正確的是（　�。�
A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2→2NO2
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D．針對III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)．在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是ABD（填字母）．
A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失
B．鈉熔化成一個光亮的小球
C．反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色
D．恢復(fù)到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出
（2）請補充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中→用鑷子夾取金屬鈉投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中．
（3）按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是A．
A．用鋁箔包住鈉
B．用錫箔包住鈉
C．直接將鈉投入水中
（4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實驗，（用手?jǐn)D壓礦泉水瓶共排出水的體積為112 mL）塞緊帶有鈉的塞子，反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恰好恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用金屬鈉的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進(jìn)行了如下實驗．
Ⅰ．實驗制備
實驗原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．反應(yīng)1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用．使用冷水浴的作用是防止溫度過高，H2O2分解．
（2）加入適量NaCl固體的原因是降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（3）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量測定
準(zhǔn)確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；V：消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m：試樣質(zhì)量（g）]
（4）滴定終點的判斷依據(jù)為溶液由無色呈紫色且30s內(nèi)不褪色．活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產(chǎn)品純度的測定
（5）為了測定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一  將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進(jìn)而進(jìn)行計算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應(yīng)后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量（或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后，經(jīng)除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進(jìn)行計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是（　　）
A．6g石墨中的共價鍵數(shù)目
B．常溫常壓下，17g ND3中所含分子數(shù)目
C．0.1mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目
D．向0.2mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．下列描述可能正確的是（　�。�
A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入適量氨水后，c（CH3COO-）會大于c（Na+）、c（NH4+）之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列有水參加的反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C．CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O
D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向恒容密閉容器中投入一定量W氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：4W（g）?Q（g）+xM（g），在一定條件下反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，再投入1 mol W（g）在相同條件下達(dá)到第二次平衡．下列有關(guān)W轉(zhuǎn)化率的推斷正確的是（　　）
A．若x=4，則W的轉(zhuǎn)化率增大B．若x=3，則W的轉(zhuǎn)化率不變
C．若W的轉(zhuǎn)化率增大，則x一定等于1D．缺條件，無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某小組同學(xué)在實驗室中研究+2和+3價鐵的硝酸鹽的化學(xué)性質(zhì)．
（1）他們測硝酸亞鐵溶液的pH常溫下小于7，用離子方程式解釋其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
（2）甲同學(xué)欲配制硝酸亞鐵溶液，為防止水解，稱量一定量硝酸亞鐵晶體溶于pH=1的稀硝
酸中，溶液呈深棕色，液面上方有紅棕色氣體，放置一段時間，溶液最終呈黃色．
（已知：Fe2+能與NO結(jié)合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+）
①液面上方紅棕色氣體是NO2
②經(jīng)檢驗黃色溶液中有Fe3+．檢驗Fe3+的操作是取少量黃色溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+
③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最終溶液變黃色的原因是在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化為Fe3+，使c（Fe2+）降低，F(xiàn)e2++NO?〔Fe（NO）]2+的平衡向左移動，當(dāng)Fe2+被完全氧化為Fe3+時，溶液由深棕色變?yōu)辄S色
（3）甲同學(xué)繼續(xù)用所得溶液進(jìn)行實驗．
操作步驟及現(xiàn)象
i：往溶液中緩慢通入SO2，液面上方有紅棕色氣體，溶液黃色無明顯變化
ii：繼續(xù)通入足量的SO2，溶液變?yōu)樯钭厣�，一段時間后，溶液變?yōu)闇\綠色
①步驟i溶液中反應(yīng)的離子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
②甲認(rèn)為由步驟i的現(xiàn)象得出SO2與NO3-發(fā)生了反應(yīng)，沒有與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，請判斷甲的結(jié)論是否正確并說明原因：正確．溶液上方產(chǎn)生紅棕色的氣體，說明NO3-被還原，溶液沒有深棕色出現(xiàn)，說明Fe2+沒有被氧化為Fe3+
③步驟ii溶液變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
④該實驗得出的結(jié)論是SO2的還原性比Fe2+的強(qiáng)等

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