9．向恒容密閉容器中投入一定量W氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：4W（g）?Q（g）+xM（g），在一定條件下反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，再投入1 mol W（g）在相同條件下達(dá)到第二次平衡．下列有關(guān)W轉(zhuǎn)化率的推斷正確的是（　�。�
A．若x=4，則W的轉(zhuǎn)化率增大B．若x=3，則W的轉(zhuǎn)化率不變
C．若W的轉(zhuǎn)化率增大，則x一定等于1D．缺條件，無(wú)法判斷

分析 再投入1 mol W（g）在相同條件下達(dá)到第二次平衡，相當(dāng)于在第一次的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，然后綜合考慮平衡的移動(dòng)以及轉(zhuǎn)化率的變化，由此分析解答．

解答 解：A、若x=4，增大壓強(qiáng)平衡平衡逆向移動(dòng)，所以W的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B、若x=3，兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則W的轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；
C、若W的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，所以4＞1+x，所以x＜3的正整數(shù)，所以x可能為1、2、3，故C錯(cuò)誤；
D、由A、B、C可知，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，對(duì)于反應(yīng)物和生成物是單一物質(zhì)，改變單一物質(zhì)的量，應(yīng)結(jié)合題意，應(yīng)考慮是壓強(qiáng)的改變?yōu)橹鳎?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）?H=+133.6kJ/mol．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c2（NH3）•c（CO2）．關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是a（填序號(hào)）．
a．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)猓?br />已知：圖1
結(jié)合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學(xué)方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol．
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ（NH3）]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示
則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是0.75．
（2）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：b＞c＞a
B．常溫下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c（A2-）＜c（H2A）
C．a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．常溫下，pH=2的鹽酸和醋酸溶液慢慢，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH分別為a和b，則a＞b （填“＞”“=”或“＜”，下同）； 將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈堿性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是：c（NH4+）＞c（Cl-）；將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)和生活緊密相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈能混合使用，不會(huì)發(fā)生中毒事故
C．可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
D．硅膠可用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B．a點(diǎn)的溶液中：C（H+）=c（Cl-）+c（HCl0）+c（OH-）
C．c 點(diǎn)所示溶液中；c（Na+）=2c（ClO ）+c（HCIO）
D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加
KSCN溶液		溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+
C向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3•H2O能大
量共存
D向10mL 0.1mol•L-1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol•L-1 ZnSO4溶液，再加入
2mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液		開始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．地溝油不宜食用，可分餾提取汽油
B．二氧化硅具有很好的導(dǎo)電性，可用于制取光導(dǎo)纖維
C．盛有甲醇的試劑瓶上，應(yīng)貼上警示標(biāo)簽
D．鈣、鋇、鐵、鉑等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線（省略部分產(chǎn)物）：

已知：
（R、R′表示烴基）
（1）A中含有的官能團(tuán)是羧基、羥基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）B與D的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為．
（4）C分子的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰；同時(shí)符合下列要求的C的同分異構(gòu)體有10種．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)  ③遇FeCl3溶液顯紫色
F與C屬于官能團(tuán)異構(gòu)的同分異構(gòu)體，且只含一種官能團(tuán)，則1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol
（5）根據(jù)合成聚芳酯E的路線，請(qǐng)你以苯酚及2-丙醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)合成G：的路線．．

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