4．在鋼鐵的生銹過(guò)程中（吸氧腐蝕）可能發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．4Fe+3O2═2Fe2O3B．O2+4e-+2H2O═4OH-
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．Fe+2H+═Fe2++H2↑

分析 當(dāng)電解質(zhì)溶液為中性或弱酸性時(shí)，鋼鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，鐵在負(fù)極放電，氧氣在正極放電，根據(jù)電極反應(yīng)式來(lái)分析．

解答 解：當(dāng)電解質(zhì)溶液為中性或弱酸性時(shí)，鋼鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，鐵在負(fù)極放電：Fe-2e-=Fe2+，氧氣在正極放電：O2+4e-+2H2O=4OH-，故得總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，而Fe（OH）2有強(qiáng)氧化性，易被氧氣氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3又會(huì)分解：2Fe（OH）3=Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O，故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋼鐵的吸氧腐蝕的兩極反應(yīng)和總反應(yīng)，難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．可逆反應(yīng) 2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．增加A的量，B的轉(zhuǎn)化率提高
B．壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）均不變
C．增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百?lài)?{\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量．在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成
B．離子化合物只能存在離子鍵
C．HCl能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵
D．共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，互稱(chēng)為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．水與冰B．CH4和CH3CH3C．與D．與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　　）
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中
B．將燒杯中未冷卻的NaOH溶液直接注入未經(jīng)干燥的容量瓶中
C．定容時(shí)視線(xiàn)應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線(xiàn)），直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切
D．將稱(chēng)好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，通常狀況下是黃綠色，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式）N2；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式）NO2．
（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）檢驗(yàn)W氣體的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明該氣體為NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．阿司匹林（又稱(chēng)乙酰水楊酸，是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128-135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)駐室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與乙酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，其制備原理為：

制備基本操作流程、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下（夾持和加熱儀器已略去）：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）制備備阿司匹林時(shí)，要使用干燥儀器的原因是乙酸酐與水反應(yīng)．
（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱，其原因是便于控制溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解．抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，其目的是除去乙酸酐、乙酸、硫酸，減少乙酰水楊酸在水中的溶解．
（3）上述所得粗產(chǎn)品中還有一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子化合物．提純粗產(chǎn)品：
①這種提純方法叫做重結(jié)晶法．
②該方案中選用乙酸乙酯作溶劑的原因是水楊酸、乙酰水楊酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶劑不能分離，而水楊酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水楊酸可溶，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，過(guò)濾分離出高分子化合物，通過(guò)重結(jié)晶可以得到乙酰水楊酸．
（4）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL乙酸酐（ρ=1.08g•cm-3 ），最終稱(chēng)得產(chǎn)品質(zhì)量m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息．
A

①由C、H、O三種元素組成   ②球棍模型為：
③能與NH3在一定條件下反應(yīng)生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2
④相對(duì)分子質(zhì)量為72
B①由C、H、O三種元素組成　②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與A反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
C①相對(duì)分子質(zhì)量與B相同�、谀鼙恍轮频臍溲趸~懸濁液氧化
③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D①能使溴的四氯化碳溶液褪色　②能與水在一定條件下反應(yīng)生成B
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOH．
（2）寫(xiě)出B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）寫(xiě)出A與NH3在一定條件下反應(yīng)生成丙烯酰胺的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型：CH2=CHCOOH+NH3→CH2=CHCOONH2+H2O，反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)．
（4）丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出分子中同時(shí)含有醛基和碳碳雙鍵的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHNHCHO、CH2=C（NH2）CHO、CH（NH2）=CHCHO．

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同步練習(xí)冊(cè)答案