14．可逆反應(yīng) 2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．增加A的量，B的轉(zhuǎn)化率提高
B．壓強增大平衡不移動，v（正）、v（逆）均不變
C．增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v（正）減小

分析 A、A是固體，其量的變化對平衡無影響；
B、壓強增大平衡不移動，但v（正）、v（逆）都增大；
C、增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)移動；
D、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大．

解答 解：A、A是固體，增大A的量對平衡無影響，故A錯誤；
B、壓強增大平衡不移動，但v（正）、v（逆）都增大，故B錯誤；
C、增大B的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，v（正）＞v（逆），故C正確；
D、升高溫度，v（正）、v（逆）均應(yīng)增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，比較基礎(chǔ)，注意化學(xué)平衡發(fā)生移動的本質(zhì)是改變條件引起正、逆速率不相等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)小組在實驗中利用CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如．

回答下列問題：
（1）實驗室進行操作I用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）寫出由CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4的化學(xué)方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（3）X物質(zhì)為NH3（填化學(xué)式，下同），Y物質(zhì)為CO2．
（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為16.3l g．為避免引起誤差，檢驗氯化鋇溶液是否過量的操作為靜置后向上層清液再滴加氯化鋇溶液，若沒有沉淀生成，說明氯化鋇溶液過量，反之，氯化鋇溶液不足，所制得硫酸銨的純度為92.4%．
（5）圖1裝置能用于實驗室制氨氣的是乙丙�。ㄌ钚蛱枺�
選擇氨氣的制取裝置后，再用裝置圖2收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

上述裝置中CCl4的作用是防倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說法正確的是（　�。�
A．符合上述條件的甲共有3種
B．1mol甲最多可以和7molH2發(fā)生反應(yīng)
C．乙中的所有原子一定共平面
D．分別燃燒1mol乙與1mol苯耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點排序：Y＞T＞R
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鉻是人體必需的一種微量元素，但是鉻過量攝入對人體造成的危害非常大．目前對含鉻廢水的處理通常是將毒性較強的六價鉻轉(zhuǎn)化為毒性較弱的三價鉻．某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，處理方法之一為“還原沉淀法”，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{H+①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是C．
A．c（Cr2O72-）=c（CrO42-）       B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）      C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-，需要6mol的FeSO4•7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（　　）
A．HCl比H2S穩(wěn)定B．常溫下Cl2為氣體，S單質(zhì)為固體
C．單質(zhì)S可以在空氣中燃燒Cl2不能D．溶于水時HCl是強酸而H2S是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將兩個鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（　�。�
①通入H2的電極為正極；　
②正極的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-；
③正極的電極反應(yīng)是O2+4e-+4H+═2H2O；
④負極的電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OH-═2H2O；
⑤負極的電極反應(yīng)式是H2-2e-═2H+；
⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動．
A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在鋼鐵的生銹過程中（吸氧腐蝕）可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．4Fe+3O2═2Fe2O3B．O2+4e-+2H2O═4OH-
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．Fe+2H+═Fe2++H2↑

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