【題目】(1)寫出NaHSO4在水中的電離方程式________。
(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,要除去這些雜質(zhì),可選用以下試劑:①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,則試劑加入的先后順序是__________(填序號(hào))。
(3)2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______;若有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______________。
(4)某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl﹣中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,將沉淀濾出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,有部分沉淀溶解。
③向?yàn)V液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3。
試判斷:該溶液中肯定有__________,肯定沒有_________,可能有_________(填離子符號(hào))。
【答案】NaHSO4=Na++H++SO42- ②③①④或③②①④或③①②④ 1.12L 0.1mol K+、SO42-、CO32- Cu2+、Ca2+ Cl-
【解析】
(1)根據(jù)鹽NaHSO4在水中的電離產(chǎn)生的離子書寫離子方程式;
(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,碳酸鈉除去鈣離子、氯化鋇除去SO42-,NaOH除去鎂離子,最后加鹽酸除去碳酸鈉,注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后;
(3)2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,結(jié)合化合價(jià)變化及反應(yīng)計(jì)算;
(4)無色溶液中不會(huì)存在有色的Cu2+;生成的沉淀加入稀硝酸后部分溶解,則沉淀為BaSO4和BaCO3的混合物,原溶液中含有SO42-、CO32-,根據(jù)離子共存可知溶液中不會(huì)存在Ca2+;向?yàn)V液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀為AgCl,由于①中加入BaCl2溶液后引進(jìn)了Cl-,則無法判斷原溶液中是否含有氯離子;最后根據(jù)溶液為電中性可知一定含有K+,據(jù)此進(jìn)行解答。
(1)NaHSO4在水中完全電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-,所以NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-;
(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,Na2CO3除去Ca2+、BaCl2除去SO42-,NaOH除去Mg2+,最后加鹽酸除去加入的過量的NaOH和Na2CO3,為減少實(shí)驗(yàn)操作步驟,Na2CO3一定在BaCl2溶液之后加入,因此試劑的加入順序可以為②③①④或③②①④或③①②④;
(3)在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,錳元素化合價(jià)從反應(yīng)前KMnO4中+7價(jià)降低到反應(yīng)后MnCl2中的+2價(jià),獲得電子5e-;Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中是-1價(jià)升高為反應(yīng)后Cl2的0價(jià),失去電子2×e-,化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)是10e-,用雙線橋法表示為:。根據(jù)方程式可知:每有10mol電子轉(zhuǎn)移,有10molHCl被氧化,反應(yīng)產(chǎn)生5molCl2,則有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),被氧化的HCl有0.1mol;生成氯氣的物質(zhì)的量是0.05mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=0.05mol×22.4L/mol=1.12L;
(4)無色透明的溶液中不可能存在藍(lán)色的Cu2+,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,生成的沉淀可能為BaSO4或BaCO3,其中BaCO3可溶于稀硝酸,將沉淀濾出,產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸,說明含有SO42-、CO32-離子。由于SO42-、CO32-會(huì)與Ca2+反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、CaCO3沉淀而不能大量共存,則一定不含Ca2+離子,根據(jù)溶液電中性原則,可知該溶液中一定含有陽離子K+離子;向?yàn)V液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,可能為Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀,由于加入BaCl2溶液引入了Cl-,所以不能確定是否含有Cl-離子。所以根據(jù)上述分析可知,溶液中一定含有的離子為:K+、SO42-、CO32-;一定不含的離子為:Cu2+、Ca2+;可能含有的離子為Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫條件下,分別將SO2通入100mL(NH4)2SO3溶液、100mLNaOH溶液中,測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖和如圖,已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列說法不正確的是( )
圖1:SO2通入(NH4)2SO3溶液中
圖2:SO2通入NaOH溶液中
A. b點(diǎn)n(NH4+):n(HSO3-)=3:1
B. 由圖1可得Ka1(H2SO3)=10-2,Ka2(H2SO3)=10-7
C. 圖2中,b點(diǎn)溶液呈中性
D. 由圖2可得NaOH溶液的濃度為10mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液流電池是一種新的蓄電池,是利用正負(fù)極電解液分開,各自循環(huán)的一種高性能蓄電池,具有容量高、使用領(lǐng)域(環(huán)境)廣、循環(huán)使用壽命長的特點(diǎn)。如圖是一種鋅溴液流電池,電解液為溴化鋅的水溶液。下列說法正確的是
A.充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式:Zn-2e- Zn2+
B.充電時(shí)電極a為外接電源的負(fù)極
C.放電時(shí)Br-向右側(cè)電極移動(dòng)
D.放電時(shí)左右兩側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽溶液受鹽的水解影響,導(dǎo)致性質(zhì)具有一定的復(fù)雜性。
Ⅰ.在0.1mol·L-1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-+H2O2HCrO4-2CrO42-+2H+
(1) K2Cr2O7溶液呈___性。在強(qiáng)堿溶液中,鉻元素的主要存在形式為______ (填離子符號(hào))。向K2Cr2O7溶液中加入適量稀硫酸,溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,發(fā)生離子互換反應(yīng),生成磚紅色沉淀且溶液pH減小,則生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為___________。
Ⅱ.已知25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入醋酸鈉晶體,晶體溶解后,溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:
甲同學(xué):醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;
乙同學(xué):醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。
(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號(hào)),然后測定溶液的pH。(已知25 ℃時(shí)CH3COONH4溶液呈中性)
A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4
C.氣體NH3 D.固體NaHCO3
若____(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)常溫下,將0.1 mol·L-1的醋酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液的pH=8。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):
c(Na+)-c(CH3COO-)=____ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車限號(hào)等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請(qǐng)回答下列問題:
(1)將一定量的某PM2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表:根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=___________。
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度(mol·L-1) | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:
已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH>0。恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中,能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
(3)為減少SO2的排放,可洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是 ___________。
A.NaHCO3飽和溶液 B.FeCl2飽和溶液 C.酸性CaCl2飽和溶液
(4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span>___________________________________,在n(NO)/n(CO)=1的條件下,為更好的除去NOx物質(zhì),應(yīng)控制的最佳溫度在_____K左右。
(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì)),一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃ 和T2℃時(shí),測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:
物質(zhì) 溫度℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________ (E,F均用化學(xué)式表示)。
②若T1<T2,則該反應(yīng)的ΔH___________0。(填“>”“<”或“=”)
③計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K=__________________。
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【題目】食鹽是人類生活中不可缺少的物質(zhì),海水中含有大量食鹽。某地出產(chǎn)的粗鹽中,所含雜質(zhì)是CaCl2,通過下面的實(shí)驗(yàn)可制得純凈的NaCl。
請(qǐng)回答:
(1)加入的A是__________,檢驗(yàn)A已過量的方法是___________。
(2)加入的B是__________,加入稍過量B的目的是__________。
(3)為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈,最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。
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【題目】銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛,放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O,某小組以銀鋅蓄電池為電源,用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH,設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后,下列說法正確是
A. 電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-
B. 氣體Y為H2
C. pq膜適宜選擇陽離子交換膜
D. 電池中消耗65gZn,理論上生成1mol氣體X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型
B. 氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
C. 在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)
D. 失電子越多,還原性越強(qiáng),得電子越多,氧化性越強(qiáng)
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得 70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D. 圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+越大,H2O2分解速率越快
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