Question

【題目】鹽溶液受鹽的水解影響，導致性質具有一定的復雜性。

Ⅰ．在0.1mol·L-1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋

(1) K2Cr2O7溶液呈___性。在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為______ (填離子符號)。向K2Cr2O7溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72－)/c(CrO42－)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液pH減小，則生成的磚紅色沉淀的化學式為___________。

Ⅱ．已知25 ℃時，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，晶體溶解后，溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：

甲同學：醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；

乙同學：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。(已知25 ℃時CH3COONH4溶液呈中性)

A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3 D．固體NaHCO3

若____(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下，將0.1 mol·L－1的醋酸和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH＝8。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：

c(Na＋)－c(CH3COO－)＝____ mol·L－1。

Answer 1

【答案】酸 CrO42- 增大 Ag2CrO4 B 甲 不變 10-6-10-8

【解析】

I.（1）根據(jù)Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋可知，K2Cr2O7的水溶液顯酸性；在強堿溶液中，OH－消耗H＋，促使平衡向正反應方向進行，鉻元素主要存在形式為CrO42－；向K2Cr2O7溶液中加入適量稀硫酸，c(H＋)增大，平衡逆向進行，n(Cr2O72－)增大，CrO42－的物質的量減小，即c(Cr2O72－)/c(CrO42－)增大；

（2）向K2Cr2O7溶液中加入硝酸銀，pH降低，即c(H＋)增大，說明加入硝酸銀，平衡向正反應方向進行，即磚紅色沉淀是Ag2CrO4；

II.（1）A、醋酸鈉和醋酸鉀都是強堿弱酸鹽，因此加入醋酸鉀無法判別哪位同學的說法正確；故A不符合題意；

B、CH3COONH4溶液顯電中性，加入CH3COONH4后，如果c(H＋)減小，pH增大，則乙同學說法正確，反之甲同學說法正確，故B符合題意；

C、NH3的水溶液顯堿性，通入醋酸溶液發(fā)生中和反應，不能判斷哪位學生說法正確，故C不符合題意；

D、醋酸的酸性強于碳酸，加入NaHCO3與醋酸發(fā)生反應，不能判斷哪位學生的說法正確，故D不符合題意，答案選B；

如甲同學說法正確，則pH不變，如果乙同學說法正確，則pH增大；

（2）根據(jù)溶液呈電中性，則有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H＋)=10－6－10－8。