8．2.0g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，溶液中C（Na+）為（　　）
A．0.2 mol/LB．0.3mol/LC．0.4 mol/LD．0.5 mol/L

分析 將2gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，先根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出2g氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：2g NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，
0.05mol NaOH配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，c（Na+）=0.5mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為a mol•L-1，則所溶解的NH3的體積為$\frac{22400a}{1000ρ-17a}$L，所得溶液的體積為$\frac{1000}{1000ρ-17a}$L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．每生成1個(gè)的NaClO3轉(zhuǎn)移10個(gè)的電子
C．Cl2既是氧化劑又是還原劑
D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子之比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．常溫下，56g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2
C．6.4 g銅在硫蒸氣中完全燃燒生成硫化亞銅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，0.1 mol氖氣含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．欲使Ag2CO3（Ksp=8.46×10-12）轉(zhuǎn)化為Ag2C2O4（Ksp=5.4×10-12），必須使（　　）
A．[C2O42-]＞0.63[CO32-]B．[C2O42-]＞1.6[CO32-]
C．[C2O42-]＜1.6[CO32-]D．[C2O42-]＜0.63[CO32-]
E．無(wú)法判斷   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，對(duì)于①0.1mol•L-1CH3COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HC1溶液，
④0.1mol•L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水電離出的c（OH-）：①＞②＞④＞③
B．①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（Cl-）
C．①和④混合后溶液呈酸性：$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=1
D．③和④分別稀釋100倍后的pH④＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．互為同系物的有機(jī)物一定都是（　　）
A．有相同的分子量B．有相同的通式
C．有完全相同的物理性質(zhì)D．有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑．過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)．
（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)．
（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性．
③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥否．（填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
⑤D中NaOH溶液的作用吸收未反應(yīng)的CO2．
⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是a．
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b．上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同
c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{39V}{56a}$%．
⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安挥绊憽保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
C．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D．加入稀鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-

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