Question

16．下列說法中正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A． 常溫下，56g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)可生成22.4LCl₂
• C． 6.4 g銅在硫蒸氣中完全燃燒生成硫化亞銅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 常溫常壓下，0.1 mol氖氣含有的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應(yīng)停止；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出銅的物質(zhì)的量，反應(yīng)產(chǎn)物中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)；
D．稀有氣體為單原子分子，氖氣分子中含有10個(gè)電子．

解答 解：A．常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，則無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化錳足量，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，4mol HCl不會完全反應(yīng)，則反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，生成氯氣在標(biāo)況下體積小于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C.6.4gCu的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，氯化亞銅中銅元素的化合價(jià)為+1，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D.0.1 mol氖氣分子中含有1molNe原子，含有電子的物質(zhì)的量為1mol，含有電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．