【題目】氫、碳和氯的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛用途。

（1）H2(g)+Cl2 (g) =2HCl(g) ΔH反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示，其中436kJ/mol表示的含義是_____，由圖計算ΔH=____kJ/mol。

（2）金剛石、石墨的燃燒熱分別為395.4kJ/mol和393.5kJ/mol。圖2是兩者相互轉(zhuǎn)化的能量變化示意圖，A表示的物質(zhì)為_____。

【答案】1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的最少能量（或H-H鍵的鍵能） -183 石墨

【解析】

(1)根據(jù)圖示，436kJ/mol是H-H鍵的鍵能；結(jié)合ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和計算；

(2)根據(jù)金剛石、石墨的燃燒熱判斷金剛石和石墨能量的相對大小再結(jié)合圖像分析判斷。

(1)根據(jù)圖示，436kJ/mol表示1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(或H-H鍵的鍵能)；ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，則H2(g)+Cl2 (g) =2HCl(g) ΔH=(436kJ/mol+243kJ/mol)-2×431kJ/mol=-183 kJ/mol，故答案為：1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的最少能量(或H-H鍵的鍵能)；-183；

(2)金剛石、石墨的燃燒熱分別為395.4kJ/mol和393.5kJ/mol，說明金剛石的能量較高，因此能量較低的A表示石墨，故答案為：石墨。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是常見的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，C為活潑的金屬單質(zhì)，B是最常見的無色液體，A是單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，I是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)。

(1)K的分子式為___。

(2)物質(zhì)A的常見用途為________(任寫一種即可)。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)生成的這種黑色物質(zhì)(單質(zhì))是(填化學(xué)式)____________________。

(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味氣體為(填化學(xué)式)_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有(填字母) _______。

A．酸性 B．吸水性

C．脫水性 D．強氧化性

(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體有______性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中產(chǎn)生的兩種氣體 (填“能”或“不能”)________，若不能，請寫出兩種可以鑒別這兩種氣體的試劑：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標準狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度T℃時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) x C(g)，實驗測得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.x可能為4

B.M為容器甲

C.容器乙達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.M的平衡常數(shù)大于N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____，實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為：

實驗步驟

現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份

固體溶解得黃色溶液

一份滴入____

溶液變成紅色

另一份滴入1～2滴K3 [Fe(CN)6]溶液

___________

A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為______ 。

(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。

②用a mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PHB是一種樹脂，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：R、R′、R″代表烴基

①RCN→H2O/H+RCOOH

②RCOOH+

③+H2O

(1)B→C的反應(yīng)類型是_____．

(2)寫出一定條件下C→D的化學(xué)方程式_____：．

(3)有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為_____．

(4)寫出E→F的化學(xué)方程式_____．

(5)已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)．寫出一定條件下J→K的化學(xué)方程式：_____．

(6)S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種即可)_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的是( )

A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B. 每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C. 每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)是制取高鐵酸鉀(K2FeO4)，是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.濕法和干法制備中，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同

B.高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

C.干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2是氧化劑

D.K2FeO4處理水時，既能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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