【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應后，電子轉移數(shù)為NA

C.標準狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

【答案】C

【解析】

A．合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故分子總數(shù)大于2NA個，故A錯誤；

B．100g98%的濃H2 SO4中含有硫酸98g，物質的量為1mol，銅與濃硫酸的反應，2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應不再進行，所以反應生成的二氧化硫的物質的量小于0.5mol，轉移的電子的物質的量小于1mol，故B錯誤；

C．標準狀況下，11.2LO2與CO2混合氣體的物質的量==0.5mol，混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA，故C正確；

D．碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，導致陰離子個數(shù)增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中陰離子個數(shù)多于NA個，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】凱夫拉纖維是生產(chǎn)防彈衣的主要材料之一，其結構片段如下：

下列說法不正確的是

A. 其結構簡式為：

B. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應的過程中，中的C—N鍵斷裂

C. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學環(huán)境

D. 通過質譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質量，可得其聚合度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計如下實驗探究二價鐵的還原性。

序號

實驗方案

現(xiàn)象

Ⅰ

現(xiàn)象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本變?yōu)榧t色

Ⅱ

現(xiàn)象b：生成白色沉淀，3min后沉淀顏色幾乎不變

(1)實驗所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應制得，發(fā)生反應的離子方程式為______。

(2)實驗Ⅰ中白色沉淀變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

(3)探究實驗Ⅱ中白色沉淀的組成。

①預測沉淀的組成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。

假設a：依據(jù)NaHCO3溶液顯___性，推測白色沉淀可能為Fe(OH)2

假設b：白色沉淀還可能為______(填化學式)。

②實驗探究沉淀的組成。

i.取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡。

ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液幾乎不變紅。

iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色。

由此可知，白色沉淀中一定含有的離子為________________(填離子符號)。

③探究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實驗Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“難”或“易”)于被空氣氧化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol

則，(1)反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=____________。

(2)反應 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡，則CO的平衡轉化率=____________。

II．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)= _________，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___________。

(2)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

則下列關系正確的是 ____________。

A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

D.a1+a2 =1 E.該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向____________ (填“正”、“逆”)反應方向移動。

III．在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的物質的量分別如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x mol，當x在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：

(1)達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為____________mol。

(2)若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍______________________。

(3)若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X，Y，Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖，反應在t1 min時到達平衡，如圖所示：

(1)該反應的化學方程式是_________。

(2)①若上述反應中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2 ， 且已知1mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為_______；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示反應的平均速率v(H2)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)，2min時化學反應達到限度(溫度仍為t℃)，此時B還有 0.6mol，并測得C的濃度為0.6mol/L。請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到限度的標志是_____________ 。

a．容器中的壓強保持不變

b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d．A的百分含量保持不變

e．B和C的物質的量濃度之比為1：x

(2)x=_______， 從反應開始到達到限度時，用B表示該反應的平均反應速率V(B)=_________；

(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應速率___(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)化學反應達到限度時，A的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關說法正確的是

A.2molCu與1 molAg2O的總能量低于1 molCu2O與2molAg具有的總能量

B.負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O

D.電池工作時，OH－向Ag電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A. 鋅是負極，電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片

B. 銅片上的電極反應式為2H+ + 2e- =H2↑

C. 如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變

D. 裝置中只存在“化學能→電能”的轉換

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說法不正確的是（ ）

A.將容器的體積縮小一半，其反應速率增大

B.保持體積不變，充入氬氣，其反應速率不變

C.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大

D.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)、H2(g)的生成速率減小

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