【題目】為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。
①甲用pH試紙測出0.010 mol·L-1氨水的pH為10,則認(rèn)定NH3·H2O是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法________(填“正確”或“不正確”),并說明理由:_______________________。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH試紙測其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測其pH=b,若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì),則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是________。
③丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,顯粉紅色,再加入少量NH4Cl晶體,顏色變______(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為證明氨水是弱堿的原因是_____________。
④請你根據(jù)所提供的試劑,再提出一個(gè)合理簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì):_________。
(2)25 ℃時(shí),將a mol·L-1氨水與0.01 mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________。
【答案】正確 若是強(qiáng)電解質(zhì),則0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)應(yīng)為0.010 mol·L-1,pH=12 a-2<b<a 淺 0.010 mol·L-1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后c(NH4+)增大,使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移動(dòng),從而使溶液的pH降低?勺C明NH3·H2O是弱電解質(zhì) 取一張pH試紙,用玻璃棒蘸取0.01 mol·L-1NH4Cl溶液,滴在pH試紙上,顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH,pH<7(方案合理即可) 中 10-9/(a-0.01)
【解析】
(1)①根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的pH大小,確定電解質(zhì)的電離程度,進(jìn)而確定強(qiáng)弱電解質(zhì);
②利用假設(shè)法分析,假設(shè)是強(qiáng)堿,稀釋100倍后,溶液的pH減小2個(gè)單位,如果是弱堿,稀釋100倍后,溶液的pH變化量小于2個(gè)單位;
③如果氨水是弱堿,則存在電離平衡,加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動(dòng),則溶液的顏色發(fā)生變化,據(jù)此判斷;
④根據(jù)氯化銨溶液的酸堿性確定一水合氨電解質(zhì)的強(qiáng)弱;
(2)根據(jù)電荷守恒、物料守恒結(jié)合電離平衡常數(shù)的計(jì)算式解答。
(1)①如果一水合氨是強(qiáng)電解質(zhì),則0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)應(yīng)為0.010 mol·L-1,pH=12,實(shí)際上溶液的pH=10<12,所以NH3·H2O是弱電解質(zhì);
②若是強(qiáng)堿,稀釋100倍,pH減小2個(gè)單位,由于是弱堿,稀釋的過程中,會(huì)部分電離,即c(OH-)變化的幅度變小,pH減小幅度小于2個(gè)單位,則有a-2<b,且b<a,即a-2<b<a;
③向氨水中加入氯化銨晶體后c(NH4+)增大,使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移動(dòng),從而使溶液的pH降低,溶液的堿性減弱,則溶液的顏色變淺,可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì);
④根據(jù)鹽類水解原理可知如果一水合氨是弱電解質(zhì),則氯化銨會(huì)水解,溶液顯酸性,則其實(shí)驗(yàn)方案為取一張pH試紙,用玻璃棒蘸取0.1 mol·L-1NH4Cl溶液,滴在pH試紙上,顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH,pH<7即可證明。
(2)在25℃下,平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=[c(NH4+)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=10-9/(a-0.01)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ(A)=0.2mol/(L·min) B. υ(B)=0.9mol/(L·min)
C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ
A. 圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ·mol-1
B. 圖Ⅱ表示反應(yīng)A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g),達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
D. 圖Ⅳ表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH
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【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.SO2為0.4 mol·L-1,O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.25 mol·L-1
C.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1D.SO3為0.4 mol·L-1
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【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是( )
A. 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
C. 化學(xué)方程式系數(shù)a<c+d D. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向
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【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是___,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____。
(3)C中盛放CCl4的作用是____。
(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入___,現(xiàn)象是____。
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【題目】銅是重要的過渡元素,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。回答下列問題:
(1)銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________________________________。
(2)銅能形成多種配合物,如Cu2+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如圖所示配離子。
①Cu2+與乙二胺所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵是_________________。
a.配位鍵 b.離子鍵 c.鍵 d.鍵
②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為________________________,C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是________________________________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多,原因是_______________。
(3)Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+,其原因是_____________________________。(請結(jié)合原子的性質(zhì)進(jìn)行回答)
(4)Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為____________________
②該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________。
③已知該晶體的密度為d g·cm-3,Cu2+和S2-的半徑分別為a pm和b pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率______________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
2 | a | b | c | d | |||
3 | e | f | g | h | i | j |
(1)f和d形成的物質(zhì)的化學(xué)式為____。
(2)ac2分子的電子式為___。
(3)g單質(zhì)溶于NaOH溶液的離子方程式為____。
(4)e單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃得到淡黃色固體
①淡黃色固體的電子式為___,
②該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵的類型有___。
(5)為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱,以下說法不正確的是___。
a.可以利用這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較這些元素的非金屬性
b.已知j的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性比i的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng),則非金屬j>i
c.向i的氣態(tài)氫化物的水溶液中加j單質(zhì),發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,則i的非金屬性弱于j
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【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應(yīng)方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )
A. 該反應(yīng)中 NO2-被還原 B. 反應(yīng)過程中溶液的pH 減小
C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-
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