【題目】下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題。

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

a

b

c

d

3

e

f

g

h

i

j

（1）f和d形成的物質(zhì)的化學(xué)式為____。

（2）ac2分子的電子式為___。

（3）g單質(zhì)溶于NaOH溶液的離子方程式為____。

（4）e單質(zhì)在氧氣中點燃得到淡黃色固體

①淡黃色固體的電子式為___，

②該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵的類型有___。

（5）為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，以下說法不正確的是___。

a.可以利用這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較這些元素的非金屬性

b.已知j的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性比i的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)，則非金屬j＞i

c.向i的氣態(tài)氫化物的水溶液中加j單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，則i的非金屬性弱于j

【答案】MgF2 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 離子鍵和非極性共價鍵 b

【解析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知：a為C，b為N，c為O，d為F，e為Na，f為Mg，g為Al，h為Si，i為S，j為Cl。

(1)Mg和F形成的物質(zhì)為MgF2；

(2)CO2分子的電子式為；

(3)Al單質(zhì)可以NaOH反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

(4)①Na在氧氣點燃可以得到淡黃色固體Na2O2，過氧化鈉的電子式為；

②過氧化鈉中存在鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵和過氧根中氧原子和氧原子之間的非極性共價鍵；

(5)a．最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故a不選；

b．最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱與非金屬性無關(guān)，故b選；

c．向H2S水溶液中加Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，說明氯氣氧化H2S生成S單質(zhì)，說明氯氣的氧化性大于S的氧化性，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故c不選；

綜上所述選b。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。

(2) 在反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1、E2和ΔH的變化是：E1________，E2_______，ΔH _______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，其他條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。

①甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定NH3·H2O是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：_______________________。

②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是________。

③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變______(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為證明氨水是弱堿的原因是_____________。

④請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：_________。

(2)25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后，C的濃度增加0.4mol/L。下列關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)的說法不正確的是（ ）

A.2min末，氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積無法計算

B.用物質(zhì)B、C、D來分別表示該反應(yīng)的速率之比為3：2：1

C.由于A為純固體，物質(zhì)的量濃度是常數(shù),故無法利用A的相關(guān)物理量的變化來表示該反應(yīng)的速率大小

D.單位時間內(nèi)，每消耗0.3molB氣體，同時消耗0.1molD氣體，此時該反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

（1）氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時，

①負(fù)極反應(yīng)式為___；

②正極反應(yīng)式為___；

（2）葡萄糖生物發(fā)酵產(chǎn)生乙醇的化學(xué)方程式___。

（3）乙酸和乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源。

已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝﹣99kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝﹣24kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝﹣41kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）寫出CO和H2反應(yīng)生成CO2和CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式_____。

（2）下列既能提高反應(yīng)①中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應(yīng)速率的是____（填標(biāo)號）。

a．增大壓強(qiáng) b．降低溫度 c．增大H2濃度 d．加高效催化劑

（3）在某恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)③，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___（填標(biāo)號）。

a．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

b．△H3保持不變

c．保持不變

d．氣體密度保持不變

（4）在一定溫度（T℃）下，向恒容密閉容器中通入一定量CH3OH氣體，只發(fā)生反應(yīng)②。氣體混合物中CH3OCH3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CH3OCH3)]與反應(yīng)時間(t)有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

t/min

0

15

30

45

80

100

φ(CH3OCH3)

0

0.05

0.08

0.09

0.10

0.10

①該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___（用分?jǐn)?shù)表示）。

②反應(yīng)速率v＝v正﹣v逆，其中v正＝k正·φ2(CH3OH)、v逆＝k逆·φ(CH3OCH3)·φ(H2O)，k正、k 逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。15min時，＝___（結(jié)果保留2位小數(shù)）。

（5）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，平衡常數(shù)為K。pK（pK＝﹣lgK）與溫度的關(guān)系如圖所示，圖中曲線___（填“a”或“b”）能反映平衡常數(shù)變化趨勢。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應(yīng)判斷正確的是（ ）

A.氨氣是氧化劑

B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C.氧氣被還原

D.若有17g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為(　　)

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2016·天津卷) 下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為69 ℃和58 ℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。

（5）碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。

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