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（10分）向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，請回答下列問題：

   （1）寫出反應的化學方程式：                                               。

   （2）若反應中有1.5 mol電子轉移，被還原的硫酸為          mol，標準狀況下生成的SO2氣體體積為                L。

   （3）將（2）反應后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經足夠長的時間后，放出標準狀況下6.72L H2，則反應的Zn的質量為      g，原濃硫酸的物質的量濃度為      mol·L－1。

 

（1）Cu  + 2H2SO4(濃) CuSO4   +  SO2↑+ 2 H2O （2分）

   （2）0.75mol（2分）， 16.8L（2分）

  （3）68.25g（2分）， 18 mol·L-1（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣西桂林中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：                                               。
（2）若反應中有1.5 mol電子轉移，被還原的硫酸為         mol，標準狀況下生成的SO2氣體體積為               L。
（3）將（2）反應后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經足夠長的時間后，放出標準狀況下6.72L H2，則反應的Zn的質量為     g，原濃硫酸的物質的量濃度為
     mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年湖北省黃岡中學春季高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：                                               。
（2）若反應中有1.5 mol電子轉移，被還原的硫酸為         mol，標準狀況下生成的SO2氣體體積為               L。
（3）將（2）反應后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經足夠長的時間后，放出標準狀況下6.72L H2，則反應的Zn的質量為     g，原濃硫酸的物質的量濃度為     mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：2014屆廣西桂林中學高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，請回答下列問題：

（1）寫出反應的化學方程式：                                                。

（2）若反應中有1.5 mol電子轉移，被還原的硫酸為          mol，標準狀況下生成的SO2氣體體積為                L。

（3）將（2）反應后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經足夠長的時間后，放出標準狀況下6.72L H2，則反應的Zn的質量為      g，原濃硫酸的物質的量濃度為

      mol·L-1。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省春季高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，請回答下列問題：

   （1）寫出反應的化學方程式：                                                。

   （2）若反應中有1.5 mol電子轉移，被還原的硫酸為          mol，標準狀況下生成的SO2氣體體積為                L。

   （3）將（2）反應后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經足夠長的時間后，放出標準狀況下6.72L H2，則反應的Zn的質量為      g，原濃硫酸的物質的量濃度為      mol·L－1。

 

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