Question

（10分）向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時(shí)間后，至不再反應(yīng)為止，請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。
（2）若反應(yīng)中有1.5 mol電子轉(zhuǎn)移，被還原的硫酸為         mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的SO₂氣體體積為               L。
（3）將（2）反應(yīng)后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經(jīng)足夠長的時(shí)間后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H₂，則反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為     g，原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為     mol·L^－1。

Answer 1

（1）Cu  + 2H₂SO₄(濃)CuSO₄  +  SO₂ ↑+ 2 H₂O （2分）
（2）0.75mol（2分）， 16.8L（2分）
（3）68.25g（2分）， 18 mol·L^-1（2分）

解析