Question

在40mL稀硫酸中加入1.6g氧化鐵后溶液仍呈酸性，再加入5g 鐵粉后，滴入硫氰化鉀溶液，沒有紅色出現(xiàn)，此時溶液尚殘留鐵粉1.64g，原硫酸溶液的物質的量濃度是（　�。�

• A、4 mol/L
• B、3.5 mol/L
• C、3 mol/L
• D、2 mol/L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵，反應后溶液呈酸性，說明硫酸過量，向混合溶液中加入鐵粉，鐵和鐵離子、氫離子反應生成亞鐵離子、氫氣，向反應后的溶液滴入硫氰化鉀溶液沒有紅色出現(xiàn)，說明鐵離子完全轉化為亞鐵離子，溶液尚殘留鐵粉1.64g，說明溶液中溶液中的溶質是硫酸亞鐵，根據(jù)鐵原子守恒計算硫酸亞鐵的物質的量，再根據(jù)硫酸根離子守恒計算原來硫酸的濃度．

解答： 解：稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵，反應后溶液呈酸性，說明硫酸過量，向混合溶液中加入鐵粉，鐵和鐵離子、氫離子反應生成亞鐵離子、氫氣，向反應后的溶液滴入硫氰化鉀溶液沒有紅色出現(xiàn)，說明鐵離子完全轉化為亞鐵離子，溶液尚殘留鐵粉1.64g，說明溶液中溶液中的溶質是硫酸亞鐵，
n（Fe₂O₃）=

1.6g

160g/mol

=0.01mol，溶解的n（Fe）=

(5-1.64)g

56g/mol

=0.06mol，鐵離子、鐵單質最終都轉化為亞鐵離子，根據(jù)原子守恒得n（Fe ²⁺）=2n（Fe₂O₃）+n（Fe）=2×0.01mol+0.06mol=0.08mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（H₂SO₄）=n（FeSO₄）=0.08mol，c（H₂SO₄）=

0.08mol

0.04L

=2mol/L，
故選D．

點評：本題考查了根據(jù)方程式的計算，明確物質之間的反應、溶液中的溶質是解本題關鍵，再結合原子是分析解答，注意守恒思想的運用，難度中等．