下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A、AB、BC、CD、D
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：將化學能轉(zhuǎn)化為電能，應為原電池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點判斷．
解答： 解：A．鋰離子電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故A正確；
B．太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故B錯誤；
C．燃氣灶為化學能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C錯誤；
D．硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖C6H12O6（S）的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol．
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為
 
；
（2）寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式：
 
；
（3）有人利用甲烷和氧氣的反應設計成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質(zhì)溶液，則電極反應式為：b極：
 
；若使用堿性電解質(zhì)溶液，則b極的電極反應式為：b極：
 
；放電時電極a作
 
極，外電路中電流從
 
流出，電解質(zhì)溶液中陽離子移向
 
極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、SiO2與NaOH溶液反應：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O
B、濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入硫酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　�。�
A、K+、Na+、AlO2-、CO32-
B、Na+、Cl-、SiO32-、K+
C、Na+、NO3-、AlO2-、K+
D、Na+、Cl-、HCO3-、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、15種B、14種
C、13種D、12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在40mL稀硫酸中加入1.6g氧化鐵后溶液仍呈酸性，再加入5g 鐵粉后，滴入硫氰化鉀溶液，沒有紅色出現(xiàn)，此時溶液尚殘留鐵粉1.64g，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、4 mol/L
B、3.5 mol/L
C、3 mol/L
D、2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式．其中正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：A1O2-+CO2+2H2O═A1（OH）3↓+HCO3-
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3?H2O
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D、工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、社會密切相關．下列說法錯誤的是（　　）
A、光化學煙霧對人體健康、植物生長等都有很大的危害
B、化石燃料脫硫，開發(fā)潔凈能源是減少酸雨的有效措施
C、人們已使用乙醇汽油作為汽車燃料可真正實現(xiàn)“二氧化碳零排放”
D、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

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科目：高中化學 來源： 題型：

由五種短周期主族元素組成的單質(zhì)及化合物（或其溶液），它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示．其中，A、B、C、D、E為單質(zhì)，常溫下A為固體，B、C、D、E為氣體；G為鹽，其焰色反應為黃色；D和E的反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的意義；K為G和I反應的產(chǎn)物之一．
（1）寫出五種單質(zhì)的名稱
 
．
（2）I、J相遇反應生成H，反應的現(xiàn)象是
 
，
化學反應方程式為
 
，H物質(zhì)的電子式為
 
．
（3）F的顏色為
 
，F(xiàn)和K反應的化學方程式為
 
，
（4）若G和I恰好完全反應，則A、B、C、D、E的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）D和E的反應是典型的可逆反應，并且是放熱反應．該反應的化學方程式為
 
．
請用某兩種物質(zhì)的反應速率間的等量關系表明該反應已經(jīng)達到化學平衡，該等量關系可以是
 
；反應物的總能量E反與生成物的總能量E生的大小關系是：E反
 
E生．

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