如圖所示的原電池裝置，下列說法不正確的是（ ）

A．該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．電子由Zn片經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片
C．Zn為負極發(fā)生還原反應(yīng)
D．Cu為正極，在Cu片上有氣泡產(chǎn)生
【答案】分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負極沿導(dǎo)線流向正極．
解答：解：A、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，銅作正極，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，故B正確；
C、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-→H2↑，故D正確．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的原電池裝置，下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?吉林一模）實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+．某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示的原電池裝置．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩個電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H2
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BE
BE
，
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）從體系中分離     C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大            E．按原比例再充入 CO和 H2
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時的溫度為
250°C
250°C
（從上表中選擇）；
④恒溫下，1mol CO和nmol H2在一個容積可變的密閉容器中反應(yīng)達到平衡后，生成a molCH3OH．若起始時放入3molCO+3nmolH2，則達平衡時生成CH3OH
3a
3a
mol．
（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
負
負
極移動（填“正”或“負”），
②該電池正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗發(fā)現(xiàn)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粉后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+．某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示的原電池裝置．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

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