下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
①NH4H的電子式
②硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
③葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O      
④甲烷分子的比例模型：
⑤Fe2+的離子結(jié)構(gòu)：    
⑥原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：
 
18
8
O．
A、②③⑥B、①③⑤⑥
C、③⑥D、①②③④⑤⑥
考點(diǎn)：電子式,原子結(jié)構(gòu)示意圖,結(jié)構(gòu)簡式,球棍模型與比例模型
專題：化學(xué)用語專題
分析：①NH4H為離子化合物，銨根離子和氫離子都需要標(biāo)出原子的最外層電子及所帶電荷，且復(fù)雜陽離子和陰離子均需要中括號；
②硝基寫在苯環(huán)的左邊時(shí)，應(yīng)該表示為；O2N-，硝基苯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：；
③葡萄糖的分子式為：C6H12O6，葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式為：CH2O；
④甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對體積大小，為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：；
⑤為 Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
⑥氧原子的核電荷數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為：
 
18
8
O．
解答： 解：①NH4H為離子化合物，銨根離子和氫離子都需要標(biāo)出原子的最外層電子及所帶電荷，且復(fù)雜陽離子和陰離子均需要中括號，故錯(cuò)誤；
②硝基寫在苯環(huán)的左邊時(shí)，應(yīng)該表示為；O2N-，硝基苯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故錯(cuò)誤；
③葡萄糖的分子式為：C6H12O6，葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式為：CH2O，故正確；
④甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對體積大小，為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故錯(cuò)誤；
⑤為 Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖，故錯(cuò)誤；
⑥氧原子的核電荷數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為：
 
18
8
O，故正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型與比例模型、元素符號等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，明確球棍模型與比例模型、結(jié)構(gòu)簡式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，不能由單質(zhì)之間直接化合生成的是（　　）
A、Na2O
B、Na2O2
C、CuCl2
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用相應(yīng)的離子方程式說明原因：
（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，往往需要加入少量的稀鹽酸：
 
．
（2）熱的純堿溶液可以用來除油污：
 
．
（3）泡沫滅火器中裝的是NaHCO3和Al2（SO4）3兩種濃溶液，可用來滅火：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、32gCu與足量的硫蒸汽充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為1.0NA
B、1.4g乙烯和丙烯的混合物中含原子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，11.2L乙烷所含分子數(shù)小于0.5NA
D、2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、向苯酚鈉溶液中通入CO2：+CO2+H2O→+HCO3-
C、小蘇打溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成氨時(shí)將N2和H2按體積比為1：3通入合成塔中，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）如下表：
      壓強(qiáng)/Mpa
NH3含量/%
溫度/℃		0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)并應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理，分析為提高平衡混合物中NH3的含量可采取的措施是
 
（多選或選錯(cuò)均不給分）
A．增大壓強(qiáng)         B．減小壓強(qiáng)
C．提高溫度         D．降低溫度
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，畫出在30MPa下，NH3的百分含量隨溫度的變化曲線圖．  在實(shí)際生產(chǎn)中，控制溫度在
500℃左右，其原因是
 
．
（3）若生產(chǎn)1mol NH3時(shí)放出46.2kJ熱量，寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）在500℃、30MPa條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
；若在某條件下平衡混合物中NH3的百分含量為a%，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）     平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
 
．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
 
．
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知該樣品中含有少量Na2CO3雜質(zhì)）
a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液．
b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3后滴入幾滴酚酞指示劑；
c．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品10.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
d．將物質(zhì)的量濃度為1.000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時(shí)的讀數(shù)然后開始滴定．
e．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好變?yōu)闊o色為止，記下讀數(shù)．試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填空）
 
→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）酸式（堿式）滴定管在使用前需進(jìn)行的第一步操作是
 
，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有
 
、
 
．
（3）重復(fù)上述滴定操作，記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號標(biāo)準(zhǔn)溶液（H2SO4）（aq）
濃度（mol/L）		滴定完成時(shí)耗酸
體積V（mL）		待測溶液（NaOH）（aq）
體積V（mL）
11.00011.0025.00
21.00012.0425.00
31.00012.1825.00
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
②上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會造成結(jié)果偏低的有
 
．
A．a(chǎn)步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容．
B．c步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤．
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)．
D．酸式滴定管使用前，未用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤洗．
E．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測溶液．
③有同學(xué)提出將原實(shí)驗(yàn)方案中的酚酞指示劑改為甲基橙指示劑，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”）．如果改用甲基橙為指示劑，則測定結(jié)果如何？
 
（填“偏高”“偏低”或“正確”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為測定NH3分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)流程：
實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．
如圖2中A、B、C為該小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．請回答下列問題：
（1）寫出儀器的名稱：a
 
，b
 
．
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是
 
，反應(yīng)過程中硬質(zhì)玻璃管的現(xiàn)象是
 
．
（3）請判斷制取氨氣可能用到的裝置，如圖3中你認(rèn)為可行的裝置中填寫對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)藥品（寫出化學(xué)式）．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)洗氣瓶D中的濃硫酸表現(xiàn)
 
性；該小組實(shí)驗(yàn)測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量為m1g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m2g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L．根據(jù)該小組計(jì)算NH3分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比的表達(dá)式，請預(yù)計(jì)該結(jié)果與理論值相比，
 
．
A．在實(shí)驗(yàn)誤差范圍內(nèi)數(shù)值接近理論值        B．?dāng)?shù)值偏高      C．?dāng)?shù)值偏低．

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同步練習(xí)冊答案