Question

1．實驗室現有一瓶含少量氯化鈣的氯化鉀，通過下面的實驗制取純凈的氯化鉀，根據實驗步驟填寫下列空白．

（1）加入的A是K₂CO₃，檢驗A是否過量的方法是在上層清夜中繼續(xù)加入碳酸鉀，溶液無沉淀，說明已完全反應．
（2）操作a是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 
（3）溶液中加入的B物質是HCl，應加入過量B物質的理由是保證碳酸鉀溶液完全反應．
（4）操作b是蒸發(fā)，其中用到與操作a相同的玻璃儀器是玻璃棒，該儀器在此處的作用是防止蒸發(fā)時液體飛濺．

Answer 1

分析 為除去氯化鉀中的氯化鈣，將樣品溶于水，先加入過量的碳酸鉀，即A，生成碳酸鈣沉淀，過濾，得到沉淀碳酸鈣，濾液中加入稍過量的鹽酸，然后進行蒸發(fā)結晶，得到氯化鉀固體，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為K₂CO₃，為檢驗碳酸鉀是否過量，可在上層清夜中繼續(xù)加入碳酸鉀，溶液無沉淀，說明已完全反應，
故答案為：K₂CO₃；在上層清夜中繼續(xù)加入碳酸鉀，溶液無沉淀，說明已完全反應；
（2）a為過濾操作，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：過濾；燒杯；漏斗；玻璃棒；
（3）加入B為鹽酸，應過量，以保證碳酸鉀溶液完全反應，故答案為：HCl；保證碳酸鉀溶液完全反應；
（4）操作b是蒸發(fā)，用到與操作a相同的玻璃儀器是玻璃棒，蒸發(fā)時，用玻璃棒不斷攪拌，以防止蒸發(fā)時液體飛濺，故答案為：蒸發(fā)；玻璃棒；防止蒸發(fā)時液體飛濺．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質以及實驗的操作方法，把握實驗的設計，難度不大．