9．下列有關(guān)化學(xué)用于正確的是（　�。�
A．KCl的摩爾質(zhì)量是：74.5gB．一水合氨的化學(xué)式為：NH4•OH
C．Na2O2中的陰離子為：O2-D．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示

分析 A．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B．一水合氨的化學(xué)式書寫錯誤；
C．過氧化鈉由2個鈉離子與1個過氧根離子構(gòu)成，陰離子過氧根離子書寫錯誤；
D．原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫：圓內(nèi)數(shù)字為原子的質(zhì)子數(shù)，符號表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層、第三層等．

解答 解：A．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，KCl的摩爾質(zhì)量是：74.5g/mol，故A錯誤；
B．一水合氨的化學(xué)式為：NH3•H2O，故B錯誤；
C．Na2O2的電子式為，陰離子為O22-，故C錯誤；
D．鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12，有3個電子層，第一電子層容納2個電子，第二電子層容納8個電子，最外層容納2個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了摩爾質(zhì)量、一水合氨、Na2O2、原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意化學(xué)用語的書寫規(guī)范，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某有機物合成路線如圖：

（1）H中的含氧官能團名稱是羧基．
（2）B的名稱是乙苯，分子中最多有14個原子共面．
（3）反應(yīng)1的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）C→D的化學(xué)方程式是．
（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的個數(shù)是20．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)； ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上含有3個不相同的取代基．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由NCCH2CHO為起始原料制備 （要重新寫過） 的合成路線：NCCH2CHO$→_{△}^{新制Cu（OH）_{2}}$ $\stackrel{H+}{→}$→→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．CaS可用于制備發(fā)光漆、用作脫毛劑、殺蟲劑、硫脲等，還用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中．某化學(xué)探究小組在實驗室中利用反應(yīng)：CaSO4+C$\stackrel{高溫}{→}$CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物，可選用的裝置如下．回答下列問題：

已知：①C及E～H中的試劑均為足量．
②酸性KMnO4溶液作氧化劑時，錳元素被還原成Mn2+
③CaS與H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2和H2S．
（1）實驗1：若只檢驗生成物中是否含有CO，可采用的裝置組合為AFECG（AFGECG或AFEC或AC）（按氣流方向，填字母組合），生成物中存在CO的現(xiàn)象是裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色，裝置G中澄清石灰水變渾濁．
（2）實驗2：若只檢驗生成物中是否含有CO2，可釆用的最簡單的裝置組合為AHG（按氣流方向，填字母組合），除去SO2的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）實驗3：若同時檢驗CO2和SO2，采用的裝置組合為ADHG或AHG（按氣流方向，填字母組合）．
（4）若制備反應(yīng)的條件完全相同，將產(chǎn)生的氣體全部通入上述實驗裝置中，得到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實驗前實驗后
實驗1裝置C硬質(zhì)玻璃管連同CuO質(zhì)量為26.80g裝置C硬質(zhì)玻璃管連同反應(yīng)后固體質(zhì)量為26.64g
實驗2裝置G連同溶液質(zhì)量為187.50g裝置G連同反應(yīng)后溶液及沉淀的質(zhì)量為188.38g
實驗3裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為373.60g裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為374.24g
寫出CaSO4和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成CaS的化學(xué)方程式：2CaSO4+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．
（5）為了證明硫化鈣的化學(xué)式設(shè)計如下實驗：將一定質(zhì)量（m1）的樣品溶于足量的飽和Na2CO3溶液中，通過過濾、洗滌、干燥操作，稱得固體質(zhì)量為m2，則表示硫化鈣組成的計算式為n（Ca）：n（S）=$\frac{{m}_{2}}{100}：\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$（用含m1、m2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對于反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中，KMnO4是還原劑
B．該反應(yīng)中，C元素被氧化
C．通過該反應(yīng)可知，氧化性：KMnO4＞CO2
D．該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，同時生成1molCO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將一固體粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，向所得溶液中加入過量鹽酸，過濾，將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重，最終固體成份為（　　）
A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中（必要時可加熱），下列敘述錯誤的是（　�。�
A．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不會消失
B．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
D．若A為濃鹽酸，B為貝殼，C中盛有硅酸鈉溶液，則C中出現(xiàn)白色沉淀可證明酸性的強弱為：碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．實驗室現(xiàn)有一瓶含少量氯化鈣的氯化鉀，通過下面的實驗制取純凈的氯化鉀，根據(jù)實驗步驟填寫下列空白．

（1）加入的A是K2CO3，檢驗A是否過量的方法是在上層清夜中繼續(xù)加入碳酸鉀，溶液無沉淀，說明已完全反應(yīng)．
（2）操作a是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 
（3）溶液中加入的B物質(zhì)是HCl，應(yīng)加入過量B物質(zhì)的理由是保證碳酸鉀溶液完全反應(yīng)．
（4）操作b是蒸發(fā)，其中用到與操作a相同的玻璃儀器是玻璃棒，該儀器在此處的作用是防止蒸發(fā)時液體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

18．KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為11.80g；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物（需提供必要計算步驟）
（a）求25℃時KCl的溶解度；
（b）求原混合物中KClO3的質(zhì)量；
（c）所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題．下列實驗方法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（　�。�
①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞
②進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
④進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑤酒精著火時可用濕抹布或沙土撲火
⑥用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
A．①⑥B．②③④C．②④⑤D．③⑤

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