18．常溫下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體后溶液pH小于9
B．加水稀釋?zhuān)珻H3COONa水解程度增大，c（OH-）增大
C．該溶液水電離出的c（OH-）═10-9
D．CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為1×10-5

分析 A、加入NaOH固體后c（OH-）增大；
B、鹽溶液越稀越水解；
C、在鹽溶液中，氫氧根和氫離子全部來(lái)自于水的電離；
D、醋酸平衡常數(shù)Ka需要根據(jù)醋酸鈉的水解平衡常數(shù)計(jì)算．

解答 解：A、加入NaOH固體后c（OH-）增大，則pH變大，即大于9，故A錯(cuò)誤；
B、鹽溶液越稀越水解，故加水稀釋?zhuān)珻H3COONa水解程度增大，但由于溶液體積增大，故c（OH-）減小，故B錯(cuò)誤；
C、在鹽溶液中，氫氧根和氫離子全部來(lái)自于水的電離，但由于CH3COO-將水電離出的氫離子結(jié)合，故溶液中的氫氧根是水電離出的全部，而pH=9時(shí)，溶液中的c（OH-）═10-5，即水電離出的c（OH-）═10-5，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸平衡常數(shù)Ka需要水解平衡常數(shù)計(jì)算，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•{K}_{w}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-5}×1{0}^{-5}}{0.1}$，故解得Ka=10-5，故D正確；故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解的分析判斷，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用和影響水解平衡的因素分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　　）
A．生石灰、粗硅、漂白粉B．液氧、燒堿、生鐵
C．干冰、鋼、玻璃D．鹽酸、液氯、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A-J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)的名稱為氧化鋁；
（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為鋁熱反應(yīng)，C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）寫(xiě)出G→J的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；寫(xiě)出J→D的化學(xué)方程式：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
（4）A→H的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知：25℃下，下列反應(yīng)：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）△H=a kJ?mol-1  K=c
2Ag+（aq）+2OH-（aq）?Ag2O（s）+H2O（l）△H=b kJ?mol-1    K=d
（1）寫(xiě)出 Ag2O溶于氨水（用 NH3表示）生成銀氨溶液[Ag（NH3）2+]的熱化學(xué)方程式：
Ag2O（s）+H2O（l）+4NH3（aq）2Ag（NH3）2+（aq）+2OH-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol-1；
（2）計(jì)算 25℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（用 c、d 表示）K=$\frac{{c}^{2}}lsvr6su$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度條件下反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示，回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施中能增大CO2轉(zhuǎn)化率的是C．（填序號(hào)）
A．升高溫度B．充入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入一定量CO2
④下列圖象正確且能表明在t時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是BC．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是（　�。�
A．在pH=1的無(wú)色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B．常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-
D．在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是（　�。�
A．22.4 L H2B．含3.01×1023 個(gè)分子的Cl2
C．10g NH3D．0.8 mol SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)三聯(lián)苯是一種有機(jī)合成中間體，工業(yè)上合成對(duì)三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為：
．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．對(duì)三聯(lián)苯分子中至少有16個(gè)原子共平面
C．對(duì)三聯(lián)苯的一氯取代物有5種
D．1mol對(duì)三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗21.5molO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．往蛋白質(zhì)溶液里加入下列物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生沉淀，但再加水稀釋?zhuān)恋碛謺?huì)溶解的是（　�。�
A．CuSO4B．CH3CH2OHC．Na2SO4D．NH4CI

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