Question

3．下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是（　�。�

• A． 在pH=1的無色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-
• B． 常溫下由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
• C． 有Fe³⁺存在的溶液中：CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D． 在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

Answer 1

分析 A．pH=1溶液為酸性溶液，無色溶液中不存在有色的銅離子；
B．常溫下由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應；
C．鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應；
D．能使石蕊試紙變藍色的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應．

解答 解：A．無色溶液中不會存在有色的Cu²⁺，故A錯誤；
B．常溫下由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe³⁺、CO₃^2-之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．能使石蕊試紙變藍色的溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．